9.氧化剂和还原剂及氧化还原反应规律 讲义-2023-2024学年高一化学上学期人教版2019必修第一册

沐澹化学 氧化剂和还原剂及氧化还原反应规律 一、常见的氧化剂与还原剂 1.常见的氧化剂 ①活泼非金属单质：等 ②部分氧化物和过氧化物：等 ③氧化性酸：等 ④含高价元素的盐：等 2.常见的还原剂 ①活泼金属单质：等 ②不活泼非金属单质：等 ③低价氧化物：等 ④含低价元素的酸（还原性酸）：等 ⑤含低价元素的氢化物：等 ⑥含低价元素的盐：等 3.常见氧化剂/还原剂对应的产物 二、氧化性与还原性强弱比较 1.氧化性 ①定义：氧化性指物质得电子的能力。 ②特征：从化合价角度看，只要元素化合价能够降低，物质就具有氧化性。 2.还原性 ①定义：还原性指物质失电子的能力。 ②特征：从化合价角度看，只要元素化合价能够升高，物质就具有还原性。 3.易错提醒 ①物质的氧化性与还原性的强弱与得失电子数目的多少无关，只看是否容易得失电子。 ②有些物质元素的化合价可升可降，说明该物质既有氧化性、又有还原性。 4.氧化性、还原性强弱比较 ①根据氧化还原反应原理判断 ②根据元素的活动性顺序来判断 金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。 金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；（单强离弱） 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。（单强离弱） ③根据反应条件的难易来判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。 浓度：浓度越大，氧化性或还原性越强。 温度：温度越高，氧化性或还原性会增强。 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；碱性越强，还原剂的还原性越强。 ④根据反应进行的程度去判断 一般来说反应进行的程度越深，物质的氧化性或还原性越强。 ⑤根据物质化合价的高低来判断 对于同种元素不同价态的物质，一般是价态越高氧化性越强。（特例，氧化性：） 三、氧化还原反应规律 1.价态规律 ①价态决定性质 处于最高价态的元素，只有氧化性； 处于最低价态的元素，只有还原性； 处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。 ②价态不交叉规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。（化合价只靠近，不交叉） 相邻价态的同一元素不会发生反应，如具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，但是二者硫元素的价态相邻，它们不发生化学反应。 ③易错提醒 一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 例如，氧化性：；（特例：） 还原性：。 2.先后反应规律 ①当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。（强者先行） ②当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。（强者先行） ，还原性分析： 3.得失电子守恒规律 微观上，元素得到电子数等于元素失去电子数。 宏观上，元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。 四、氧化还原反应类型 ①完全氧化还原反应：变价元素全部变价。 ②部分氧化还原反应：变价元素部分变价。 ③归中反应：同一元素，两种不同的化合价，相互反应生成中间价态（价态可相同也可不同）。 ④歧化反应：化合物中某一元素，反应后化合价有升有降的反应。 ⑤自身氧化还原反应：同一物质中的不同元素发生化合价升降的反应。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$