2.分散系及其分类 讲义-2023-2024学年高一化学上学期人教版2019必修第一册

沐澹化学 分散系及其分类 一、分散系及其分类 1.分散系的概念 一种物质（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 2.分散系的组成 ①分散质：被分散的物质。 ②分散剂：容纳分散质的物质。 3.分散系的分类 在分散剂为液体的分散系中，按照分散质粒子直径的大小：可分为溶液、胶体、浊液。 特别提醒：分散质粒子直径大小不同，是溶液、胶体、浊液的本质区别。 4.胶体的分类 按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 5.常见的胶体 气溶胶有云、烟、雾等； 液溶胶有稀豆浆、淀粉溶液、鸡蛋清、牛奶、血液等； 固溶胶有土壤胶体、有色玻璃等。 二、胶体的制备 1.原理 2.步骤 取的小烧杯，加入蒸馏水，将其加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就可得到胶体。 3．注意事项 ①不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有电解质离子，会使胶体发生聚沉； ②不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； ③为了制得浓度较大的胶体，现象更明显，需要用的饱和溶液。 4.反应本质 在与的反应过程中，反应不是一步就得到的，而是按照下面过程发生的： 与反应是一步一步慢慢进行的，加热时反应速率会变快，但并不会迅速生成大量的。如果让与反应，会迅速完成生成大量的，进而聚集在一起形成红褐色沉淀。 反应较慢，生成的慢慢聚集，与此同时一部分与反应生成（氧基氯化铁），电离，生成和，当一定数目（）的慢慢的聚集形成胶核，胶核的比表面积大吸附形成胶粒。 三、丁达尔效应 1.概念 胶体用激光笔照射，当光束通过胶体时，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。 2.应用 可以用于鉴别胶体和溶液。 3.原理 当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，是物理性质。可见光的波长为，胶体粒子的直径为，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也会发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于，散射及其微弱；浊液由于粒子直径大小不一，并都大于，主要发生反射，光束很难直接穿过。 4.易错提醒 丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不是溶液、胶体和浊液的分类依据。 四、胶体的电泳 1.实验现象 取少量胶体于形管中，向左右液面上方小心的滴入溶液（导电作用），在形管两侧分别插入两个石墨电极，连接电路，闭合开关一段时间后，可以看到在电源的正极一侧红褐色液面下降，电源的负极一侧红褐色液面上升，这种现象叫电泳。 2.解释 胶体中的胶粒是带正电荷，在外加电场作用下，胶粒发生定向移动。 3.胶粒带电情况 不同的胶体，其胶粒的带电情况是不同的，一般来讲胶粒总是选择性的吸附与它本身结构相似的离子。 ①胶粒带正电荷的胶体 等氢氧化物形成的胶体。 ②胶粒带负电荷的胶体 等溶胶，、锡酸、土壤胶体等。 ③高分子溶液形成的胶体 一般不带电荷，如淀粉溶液（蛋白质分子会电离，所以胶粒是带电的） ④胶体 过量时，胶粒带负电；过量时，胶粒带正电。 4.应用 面粉车间的粉尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘均可以利用胶粒的带电性加以清除，如静电除尘装置。 5.易错提醒 胶体不带电显电中性，胶粒可能带正电、负电或不带电，不是所有的胶体都有电泳现象。 五、渗析 1.定义 溶液中的离子和分子在浓度差作用下透过半透膜的过程，叫做渗析。若在外加电场帮助下，叫电渗析。 2.常见的半透膜有 鸡蛋壳膜、动物小肠的肠衣、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。胶体的分散质粒子不能透过半透膜。 3.应用 ①淀粉和的分离 将淀粉和的混合物溶于适量水中，得到混合溶液并加入到半透膜制成的袋子内，将此袋浸入蒸馏水中。后，用两只试管分别取烧杯中液体，向其中一支试管中滴加溶液，另一支试管中滴加少量碘水，观察现象。 加入溶液的试管中出现了白色沉淀，加入碘水的试管中无明显现象，说明能透过半透膜，从半透膜袋扩散到了蒸馏水中；淀粉不能透过半透膜袋，没有扩散到蒸馏水中。 为了达到彻底净化的目的，渗析操作往往会反复进行多次，直到最后一次渗析过后烧杯中的水中检测不出杂质离子时，证明胶体已被提纯。 ②医学上的血液透析 血液透析是利用了渗析的原理（血液是一种胶体，渗析除去其中的有毒物质与多余的电解质离子）。 六、胶体的聚沉 1.胶体具有介稳性的原因 ①胶粒因吸附作用带同种电荷，相互排斥。（主要原因） ②胶粒在不停地做布朗运动。（次要原因） 2.聚沉 胶体具有介稳性，介稳性指的是一定条件下的稳定性，如果对胶体持续加热，或者放置时间过长，或其他原因，使胶粒之间因相互碰撞而结合，会破坏胶体的介稳性。大量的胶粒聚集在一起生成沉淀，从分散剂中