6.物质的电离 讲义-2023-2024学年高一化学上学期人教版2019必修第一册

沐澹化学 物质的电离 一、电解质与非电解质 1.电解质定义 在水溶液或熔融态下，因自身电离，而导电的化合物，叫电解质。 2.非电解质定义 在水溶液和熔融状态下，以分子的形式存在，而不导电的化合物，叫非电解质。 3.概念辨析 ①电解质和非电解质是对化合物进行分类得到的，单质（如、石墨等）和混合物（如盐酸、食醋、实验、稀硫酸、食盐水等）既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的才是电解质。 ③电解质和非电解质的鉴别方法：不是通过实验去判断，而是根据物质的类别判断。 4.电解质包括 酸（所有）、碱（所有）、盐（所有）、金属氧化物（大部分金属氧化物是电解质，少部分金属氧化物以共价键形成是非电解质）、金属氢化物（所有）、水。 5.非电解质包括 ①绝大多数有机物（除了有机酸以外的有机物，乙醇也叫酒精、葡萄糖、蔗糖等） ②大多数非金属氧化物（除了水以外的非金属氧化物，等） ③大部分非金属氢化物（除了酸以外的非金属氢化物，等） 6.易错提醒 ①电解质和非电解质是对化合物进行分类的，化合物可以认为不是电解质就是非电解质。 ②单质和化合物既不是电解质也不是非电解质。 ③电解质与溶解度没有关系。 ④电解质导电是有条件的，不是任何状态下都导电，只有在水溶液中或熔融状态下才可能导电。 7. 电解质与非电解质区分的解题方法 ①先排除单质、混合物。（盐酸、食盐、食醋等为混合物，熔融氯化钠为化合物） ②再按照类别进行分类。 二、电解质的电离 1.电离定义 电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动离子的过程，叫电解质的电离。 2.离子化合物和共价化合物 ①离子化合物：由阴、阳离子构成的化合物为离子化合物。 ②共价化合物：有分子构成的化合物为共价化合物。 ③离子化合物和共价化合物的鉴别：熔融态能够导电。离子化合物在熔融态能电离出离子，能够导电。共价化合物在熔融状态下不能电离出离子，不能导电。 ④简单的判断方法：一般含有金属阳离子和的化合物为离子化合物，其余为共价化合物。（是共价化合物） 3.电解质电离的条件 ①酸：酸为共价化合物，本身没有离子的存在，熔融态不电离，只能在水分子的作用下，电离出离子。 ②碱：是共价化合物，在水分子的作用下，会电离出离子。 其余碱为离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。 ③盐：大部分盐是离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。 是共价化合物，只能在水溶液中电离出离子。 ④金属氧化物、金属氢化物：只能在熔融态，电离出离子。 ⑤水：共价化合物，在水分子自身作用下，电离出少量离子。 三、强电解质和弱电解质 在水溶液中，根据电解质的电离程度对电解质进行分类，分为强弱电解质，金属氧化物和金属氢化物一般归为强电解质。 1.强电解质定义 在水中能够完全电离的电解质，为强电解质。 2.强电解质的特点 强电解质在水中没有溶质分子的存在，只有阴、阳离子存在。 3.弱电解质定义 在水中不能全部电离的电解质，为弱电解质。 4.弱电解质的特点 在水中只有少部分能电离出阴阳离子，大部分以溶质分子的形式存在。 5.强电解质包括 ①强酸：六大强酸。 ②强碱：四大强碱。 ③绝大多数盐：高中阶段见过的盐几乎都是，除外。 ④金属氢化物和金属氧化物没有水溶液，一般不讨论，做题时认为是强电解质。 6.弱电解质包括 ①弱酸：除六大强酸外，几乎都为弱酸。 ②弱碱：除四大强碱外，几乎都为弱碱。 ③水 ④极少数盐：，出现时会给信息。 7.易错提醒 ①电解质的强弱与溶解度无关，只与电离程度有关。 ②电解质的强弱与导电能力无关，只与电离程度有关。 四、电离方程式的书写 1.强电解质电离方程式的书写： ①前为分子、后为离子，等号相连，离子符合客观事实。 ②遵循电荷守恒、元素守恒。 例： 2.弱电解质电离方程式的书写： ①前为分子、后为离子，可逆号相连，离子符合客观事实。 ②遵循电荷守恒、元素守恒。 ③弱酸分步电离，书写分步。 ④弱碱分步电离，书写一步完成。 例： 弱酸分步电离： 弱碱一步完成： 3.酸式盐电离方程式的书写： 4.易错提醒： 熔融态的酸，不论强弱，均不能电离。（液态、硫酸、、质量分数98%的浓） 五、物质的导电性 1.物质导电本质： ①有自由移动的电子，例如金属、合金、石墨等。 ②有自由移动的离子，例如熔融态或水溶液中的电解质。 2.电解质溶液导电性影响因素： 电解质溶液的导电性与很多因素有关：离子浓度、温度、离子种类等。 ①对于同种溶质的溶液，在一般浓度下，溶液的浓度越大，其导电能力越强，达到一定浓度后若浓度继续增大，由于离子间的相互作用（阴阳