2.2.3氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 第3课时　氯气的实验室制法 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 装置图 O2 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 固体+ 固体 固体+ 液体 固体+ 液体 加热 不加热 不加热 装置 选择依据 制气装置 除杂装置 收集装置 尾气装置 反应物状态 及 反应条件 气体和杂质的性质 气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应 气体性质 制气装置→除杂→干燥→主体实验(或收集)→尾气处理 一般操作步骤： ①组装仪器：由下至上、由左至右 ②检查装置气密性。 ③加药品：先固体后液体。 ④若生成可燃性气体，需要先检验气体纯度。 …… ⑤尾气处理 [素养发展目标]　 1．能选取常见的实验仪器和试剂，完成氯气的制备，提升实验能力，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 2．通过对比实验，掌握氯离子的检验方法，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 三、氯气的实验室制法： 氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒，舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。 现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一 反应原理 实验装置 化学方程式： _______________________________________ 离子方程式： _______________________________________ NaOH溶液的作用： _____________________________ 吸收多余的Cl2，以防污染环境 三、氯气的实验室制法： 分液漏斗 浓盐酸的性质：还原性、酸性。 MnO2与稀盐酸不反应 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 写出反应方程式，准确分析成体的成分。 1、 Cl2 ( HCl 、 H2O ) 饱和NaCl→浓H2SO4 笔记 实验室制氯气 制气装置 除杂 干燥 主体实验 尾气处理 (防倒吸) 净化装置 逐量加入 实验结束 先撤导管，后撤酒精灯。 黑色粉末 长进短出 长进短出 2．收集： 向上排空气法 或 排饱和食盐水 3．尾气：NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 × 4．验满： ①湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 ②湿润的石蕊试纸先变红后褪色。 5．提高盐酸利用率： 缓慢加入，同时小火加热。 笔记 84消毒液与洁厕灵 Cl2的其他制法 用强氧化剂 (如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO等)氧化浓盐酸。 2HCl＋ NaClO = NaCl＋H2O＋ Cl2↑ 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 稀H2SO4酸化 漂白液与洁厕灵 谢谢观看 制气装置 除杂 干燥 主体实验 尾气处理 (防倒吸) NH3 1:700 净化装置 逐量加入 黑色粉末 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$