2.2.2氯气与碱 氯离子的检验 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 第2课时　氯气与碱　氯离子的检验 1 强氧化性 化合态 高价 氧化性 Cl2 漂白性 HClO 酸性 H＋ 1．氯水的成分 氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 反应进行程度小 离子反应方程式： 氧化性 漂白性 水电离-极少 最多 2．氯水的性质 黄绿色 最多 3．新制氯水与久置氯水   新制氯水 久置氯水 粒子 种类 H2O、Cl2、H＋、Cl－、 HClO、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 分类 混合物 混合物 颜色 浅黄绿色 无色 性质 酸性、强氧化性(漂白性) 酸性 氯水保存：棕色瓶、阴凉处。 HClO的不稳定性，说明它使用具有局限性。 而次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多 1、氯气与碱的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白液，有效成分：NaClO 写出离子方程式： 应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。 次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 1、氯气与碱的反应 漂白粉，有效成分：Ca(ClO)2 石灰乳 漂白粉使用原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓ +2HClO 漂粉精长期放置于空气中会失效，为什么？ 保存：密封 ① Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO ② 2HClO=== 2HCl+O2↑ 光照 2、用途：既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。 新型消毒剂 ClO2 O3 氯离子检验 实验 试剂 实验现象 离子方程式 滴入AgNO3溶液 再加入稀硝酸 稀盐酸 ________________ ____________ ________________________ NaCl溶液 ________________ ____________ _______________________ Na2CO3溶液 ________________ _______________________ _______________________、_____________________________________ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 知识点二　氯离子的检验 3．规范描述：取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－。 稀硝酸 AgNO3溶液 答题模板 “取试样少许，加入试剂，描述现象，得出结论” 加入稀H2SO4或稀HCl 酸化 行不行？ 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 14 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓ 2.实验结论：检验Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸，一般先在被检测的溶液中滴入适量__________，使其酸化，以排除CO等的干扰，然后滴入____________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。 思考：若被检验的溶液中含有SO，应如何检验是否含有Cl－？ 提示：因为Ag2SO4微溶，SO的存在会干扰Cl－的检验，故先加入过量的Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。 $$