2.2.1氯气的性质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 1 1915年4月22日，第一次世界大战中，夜幕刚刚落下，法军阵线前方的德军堑壕里，突然升起一股奇怪的绿烟，微风将这股绿烟吹向法军，士兵们四处溃逃，瞬间许多人就中毒倒地，他们呼吸急促，挣扎着倒下，渐渐地没有了呼吸。这里的绿烟就是氯气。 [素养发展目标]　 1．掌握氯气的化学性质，并能运用化学方程式正确表达。 2．通过实验探究，分析氯水可能具有的化学性质，理解氯水漂白的本质，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 强氧化性 化合态 一、氯气 收集在瓶中的氯气 氯气的液化 氯气溶于水 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 熔沸点 黄绿色 有刺激性气味 密度比空气大 能溶于水（1:2 溶解度小） 有毒 易液化——加压液化，贮存在钢瓶中 液氯纯净物 闻气体方法： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。 收集方法 向上排空法 一、氯气的物理性质 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 氯气与铜的反应 1．氯气与金属、非金属单质的反应 (1)与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物) 产生大量白烟 产生大量棕红色烟 产生大量棕黄色烟 +3 二、化学性质 氢气在氯气中燃烧 (2)与非金属单质反应(以H2为例) [特别提醒]　Cl2和H2的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 安静地燃烧 苍白色火焰 白雾 (2)我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中燃烧。通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 提示：燃烧指发热、发光、剧烈的化学反应，反应中并不一定要有O2参加。燃烧本质上是氧化还原反应。 (1)当日常生活中遇到氯气泄漏时，应如何躲避？ 提示：氯气的密度比空气的密度大，应躲避到较高位置。 氯气溶于水得到氯水 黄绿色 氯气溶于水时是否和水发生了化学反应呢？ 加入硝酸银溶液 从化合价升降角度分析： Cl2 + H2O反应只生成HCl可能吗？ 2．氯气与水的反应 (1)新制的氯水能杀菌、消毒，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为__________________________。 (2)新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 干湿有色布条 2．实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条________ __________________________ 有色布条______ 湿润的氯气具有漂白性 有色鲜花______ ______________________ 结论 Cl2不具有漂白性，_________具有漂白性 不褪色 干燥的氯气不具有漂白性 褪色 褪色 湿润的氯气具有漂白性 HClO 3.次氯酸的性质 化学性质 性质的体现或用途 弱酸性 酸性：HCl＞H2CO3＞HClO 不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式为__________________________________ 强氧化性 ①杀菌、消毒。 ②能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的 漂白剂 注意：氯水久置变为盐酸。 Cl2氧化性：2KI+Cl2==2KCl+I2（棕黄色） 序号 实验方法 实验现象 实验结论 ① 将自来水滴入AgNO3 溶液中 生成白色沉淀   ② 滴入含有酚酞的NaOH溶液中     ③  淀粉KI溶液 变棕黄色 ④ 将足量的自来水滴入Na2CO3溶液中   含有Cl－ 溶液褪色　 有气泡冒出 HClO有漂白性 2KI+Cl2==2KCl+I2 HCl＞H2CO3＞HClO 1．氯水的成分 氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 反应进行程度小 离子反应方程式： 氧化性 漂白性 水电离-极少 最多 2．氯水的性质 黄绿色 3．新制氯水与久置氯水   新制氯水 久置氯水 粒子 种类 H2O、Cl2、H＋、Cl－、 HClO、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 分类 混合物 混合物 颜色 浅黄绿色 无色 性质 酸性、强氧化性(漂白性) 酸性 氯水保存：棕色瓶、阴凉处。 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 25 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaC