2.1.3钠盐 焰色试验 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第3课时　钠盐　焰色试验 1 回顾旧知 Na2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O Na2O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 碱性氧化物 不是碱性氧化物 用途：供氧剂(呼吸面具、潜艇) 漂白剂(强氧化性) 遇酚酞先变红后褪色 [素养发展目标]　 1．通过实验探究，能根据实验现象归纳Na2CO3、NaHCO3的性质，增强科学探究与创新意识的学科核心素养。 2．结合真实情境中的应用实例，了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用。 碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应 盐酸 NaOH HCl少量：________________________________ HCl过量：________________________________ Na2CO3： NaHCO3 ： Na2CO3 + HCl=== NaHCO3 + NaCl 无现象 Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+H2O +CO2↑ NaHCO3 +HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3： 不反应 NaHCO3 ： NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应 3. Ca(OH)2 4. CO2 5. BaCl2 Na2CO3： NaHCO3 少量： Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH Ca2＋＋OH－＋HCO3- ===CaCO3↓＋H2O Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3 Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl CO2少→正盐 CO2多→酸式盐 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 二者比较 知识点一　碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 (1)二者比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 _________ __________ 俗名 ____________ ________ 颜色、状态 白色粉末 细小的白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 (2)实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表： 盐 Na2CO3 NaHCO3 ①向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡；将温度计分别插入其中测定温度变化 粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数升高 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 ②继续向①的试管中分别加入5 mL水，用力振荡 完全溶解 部分溶解 [特别提醒]　碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O三种，易风化变成碳酸钠粉末。 盐 Na2CO3 NaHCO3 ③分别向②所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液 溶液变______色 溶液变______色 实验 结论 Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，同温下溶解度：Na2CO3______NaHCO3；溶液均呈碱性，碱性：Na2CO3______NaHCO3 红 浅红 ＞ ＞ 碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 2．化学性质 (1)实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 刚加热时，澄清石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________ Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 无明显变化 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 澄清石灰水中有气泡，澄清石灰水________，试管口处有水珠凝结 NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为_________________________________________ 变浑浊 探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应快慢 实验 结论 等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与盐酸反应，前者剧烈且产生的气体多。离子方程式分别为_____________________________、_______________