2.1.2钠的氧化物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第2课时　钠的氧化物 1 [素养发展目标]　 1．通过实验探究，能根据实验现象归纳Na2O、Na2O2的性质，增强科学探究与创新意识的学科核心素养。 知识点二　氧化钠和过氧化钠 1．组成及物理性质 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 ______ ______ 颜色、状态 ______色固体 ______色固体 氧元素的化合价 ______ ______ 阴、阳离子个数比 1:2 Na2O Na2O2 白 淡黄 －2 －1 1:2 2.化学性质 (1)氧化钠： 碱性氧化物的通性 ①与水反应：______________________ (只有K2O、CaO、Na2O与水反应) ②溶于盐酸：____________________________。 ③与CO2反应：________________________。 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠点火 在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水。 O2助燃 过氧化钠与水的反应 红色褪去 (2)过氧化钠 实验操作 用酚酞检验溶液的酸碱性 实验现象 产生大量气泡，试管外壁发热 带火星的木条______ 溶液变______色 振荡后红色消失 实验结论 生成______，反应______热 有______生成 Na2O2有漂白性 化学方程式：_______________________________ 复燃 红 氧气 放 碱 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 失去2×e- 得到2×e- 双线桥分析 既是氧化剂又是还原剂 Na2O2～e- 1 1 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋H2O＋O2↑ 不是碱性氧化物 过氧化钠与二氧化碳反应 ②与CO2反应 化学方程式：_____________________________。 3．重要用途 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为______的来源。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 氧气 回顾旧知 Na2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O Na2O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 碱性氧化物 不是碱性氧化物 用途：供氧剂(呼吸面具、潜艇) 漂白剂(强氧化性) 遇酚酞先变红后褪色 Na2O2与CO2、H2O反应的四大探究角度 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(Ⅰ) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(Ⅱ) 1．分子个数角度 无论是CO2或H2O(g)的单一气体还是二者的混合气体，通过足量的Na2O2时，生成O2的分子数与消耗CO2或H2O(g)的分子数之比均为1∶2。 2．电子转移角度 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每生成一分子O2，转移2 个电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 14 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 3．固体质量变化角度 相当于Na2O2 + CO →Na2CO3 Na2O2 + H2 →NaOH 4．反应先后角度 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 $$