1.3.3氧化还原反应的规律 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 氧化还原反应中的基本规律 1 1．价态律 最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 元素处于最高价，只有氧化性，但氧化性不一定最强。 H2O 判断对错：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 2．转化律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只靠近不交叉” (√) (×) 归中反应 歧化反应 注意：同种元素相邻价态不发生氧化还原反应，如H2SO4与SO2不反应，Fe3＋与Fe2＋不反应。 √ 1．反应 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　) A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 √ 2．大蒜是一种调味蔬菜，储存时会用到无水氢化钙。氢化钙遇水即产生氢气，反应的化学方程式为 CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑。 下列说法错误的是(　　) A．CaH2既是氧化剂又是还原剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1 3．强弱律 氧化剂　＋ 还原剂 === 还原产物 ＋ 氧化产物 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物， 即“由强制弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 4．先后律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 √ 2．在含有相等离子个数的Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原性：Fe > Cu ，氧化性： Cu2+ Fe2+ 。 ＞ 5．守恒律 N(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价变化值 == N(还原剂)×化学式中变价原子个数×化合价变化值 系数 角标 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 √ 1．你能配平下列方程式吗？ 一般氧化 还原反应 ___C＋___H2SO4(浓)===___CO2↑＋___H2O＋____SO2↑ 自身氧化 还原反应 ___NO2＋___H2O===___HNO3＋___NO 右边配平 ____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 13 3．在一定条件下，PbO2与Cr3＋恰好完全反应，产物是Pb2＋和Cr2O，则PbO2与Cr3＋的个数之比为(　　) A．3∶2　　　　　　　　　 B．2∶3 C．3∶1 D．1∶3 归中反应 __KI＋__KIO3＋__H2SO4===___K2SO4＋__I2＋__H2O 部分氧化 还原反应 __Fe＋___HNO3(稀)===__Fe(NO3)3＋__NO↑＋__H2O $$