1.3.2氧化剂和还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第2课时　氧化剂和还原剂 1 [素养发展目标]　 1．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。 2．知道常见的氧化剂和还原剂。 3．学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 一、氧化剂和还原剂 还原剂：失电子、化合价升高的物质，生成氧化产物 氧化剂：得电子、化合价降低的物质，生成还原产物 还 失 升 氧 氧 氧 得 降 还 还 MnO2 HCl Cl2 2e— 2个 酸性 还原性 +4 -1 +2 0 单线桥 1、只标注在反应物一侧； 还原剂→氧化剂 2、指明电子转移的方向和数目； 3、电子转移数目不需要用m×ne-的形式表示。 2．常见氧化剂和还原剂 二、氧化性和还原性 1．氧化性和还原性的含义 (1)氧化性：氧化剂所表现出的______电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的______电子的性质。 2．氧化性和还原性的强弱比较 物质的氧化性强即得电子______强，物质的还原性强即失电子______强。物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的______无关。 得到 失去 能力 能力 数目 看得失电子的难易！ 3．氧化性和还原性的判断 还原 氧化 还原 氧化 元素处于最高价，只有氧化性，但氧化性不一定最强。 H2O 二、氧化性和还原性的强弱比较 (1)根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 应用：判断一个氧化还原反应能否发生（逆向运用） √ 1．在一定条件下KClO3与I2发生反应： 2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2 下列判断正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3 C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KClO3，氧化剂为I2 2．已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应不能发生的是(　　) A．Br2＋2I－===2Br－＋I2 B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2 √ (2)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原性：Fe > Cu ，氧化性： Cu2+ Fe2+ 。 ＞ +3 +2 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 思考 0 0 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 20 反应MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中， 氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________。生成1个Cl2分子时转移电子数目为________，被氧化的HCl个数为________，盐酸表现的性质是________和________。 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 特殊物质 H2O2、HClO、NaClO等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 较低价态的离子 Fe2＋、I－、S2－、SO等 较低价态的化合物 H2S、NH3、KI、CO、SO2、H2SO3等 (3)根据反应条件比较 如Na、Mg与H2O反应时，Na与冷水剧烈反应，Mg加热条件下才反应，故还原性：Na>Mg。 (4)根据氧化产物的价态高低比较 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 如2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，故氧化性：Cl2>S。 $$