1.2.3离子反应的应用 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第3课时　离子反应的应用 1 电解质 强电解质(完全电离) 强酸 强碱 大部分盐 活泼金属氧化物 CaO等 弱电解质(部分电离) 弱酸 弱碱 水 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 钾钠钙钡 … CaCO3、BaSO4 依据在水溶液或熔化状态下的电离程度 回顾旧知 CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ca(OH)2、Fe(OH)3 2、本质 溶液中某些离子的减少 1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 网 三者具备其一即可 二、离子反应 3、发生条件 回顾旧知 附：酸碱盐溶解性口诀 全溶钾、钠、铵、硝盐； 氯化物中银沉淀； 硫酸钡难、银钙微； 碱中溶钡、钾、钠、铵； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 正盐 酸式盐 NH3·H2O [素养发展目标]　 1．初步掌握离子大量共存的判断方法，促进“证据推理与模型认知”学科核心素养的形成。 2．掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 一、离子不共存的情况分析 1．生成难溶或微溶的物质不能大量共存，如生成BaSO4、AgCl、 CaCO3、CaSO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3 等。 2．生成难电离物质不能大量共存，如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O等 3．生成挥发性物质(气体)不能大量共存，如生成CO2、SO2、H2S等。 4．弱酸的酸式根离子与 、 均反应。 弱酸的酸根与 不共存，弱碱的阳离子与 不共存。 隐蔽条件 1．看清题目要求 “能大量共存”还是“不能大量共存”；“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 三、“四项基本原则”突破离子推断 1肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 2互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在 电中性原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等 引入性原则 实验过程中，一定注意某种离子的引入性干扰 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 11 2．看清前提条件 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 酸性溶液的不同描述：①酸性溶液；②常温下，pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。碱性溶液的不同描述：①碱性溶液；②常温下，pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液。 $$