1.2.2离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时　离子反应 1 [素养发展目标]　 1．通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2．掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法。 三国时期，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 课前引入 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 公众号——杨sir化学 小杨老师 15521324728 侵权必究 3 什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 让我们先做个实验 课前引入 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 公众号——杨sir化学 小杨老师 15521324728 侵权必究 4 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子 白色沉淀 Na+ 、Ba2+ 、SO42- Cl- Na+ 、 Cl- 实验探究（实验1—3） 二、离子反应 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 反应的实质 Ba2++ SO42-==BaSO4↓ 2、本质 溶液中某些离子的减少 1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 网 三者具备其一即可 二、离子反应 3、发生条件 笔记 4、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 一写 二拆 三删 四查 （原子守恒、电荷守恒） （2）离子方程式的书写步骤 一写：写出正确的化学方程式（基础） Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键） 2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2 Na+ +2Cl- 网 三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离 子的存在形式和化学计量数都必须相同）， 最后化学计量数比化为整数比。 2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl- 四查： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ①是否符合客观规律； ②原子个数是否守恒； ③电荷是否守恒； ④离子的改写是否正确。 附：酸碱盐溶解性口诀 全溶钾、钠、铵、硝盐； 氯化物中银沉淀； 硫酸钡难、银钙微； 碱中溶钡、钾、钠、铵； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 正盐 酸式盐 NH3·H2O 学 拆 1.强酸、强碱、可溶性盐可拆为离子形式 2.单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、H2O、难溶性盐非电解质等写化学式 3.浓H2SO4不拆 4.微溶物视具体情况而定 澄清石灰水→Ca2＋+ OH－ 石灰乳→Ca(OH)2 笔记 (3)意义 ①体验——写出下表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。 ②归纳——离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示_________的离子反应。 化学方程式 离子方程式 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O _____________________ KOH＋HCl===KCl＋H2O _____________________ 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ______________________ 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O _______________________ OH－＋H＋===H2O OH－＋H＋===H2O OH－＋H＋===H2O OH－＋H＋===H2O 同一类型 小结 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 15 Lavf57.83.100 5. NaHCO3→Na＋+ HC