1.1.2分散系及其分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 第2课时　分散系及其分类 1 [素养发展目标]　 1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类，形成物质是由元素组成的观点。 2．通过Fe(OH)3胶体的实验制备和性质探究，理解胶体的实质和重要性质，。 一、分散系及其分类 1．分散系的概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。 2. 分散系的组成 （1）分散质：被分散的物质 （2）分散剂：容纳分散质的物质 还记得溶液的定义吗？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 知识精讲 3．分散系的分类： （1）按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 （2）按照分散质粒子直径的大小分类（本质区别）： 外观特点 举例 均一、稳定、透明 NaCl溶液、碘酒 均一、介稳 不均一、不透明、不稳定 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 1 100 溶液 胶体 浊液 ____nm ____nm 分散质粒子直径 知识精讲 气溶胶：分散剂为气态 5 固溶胶：分散剂为固态 烟水晶 有色玻璃 6 本质特征 1 nm = ______ m 10-9 溶液 胶体 笔记 稀豆浆 鸡蛋清 淀粉溶液 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 滤纸 （过滤） 半透膜 （渗析） 分散系的分离 （1）胶体与浊液： （2）胶体与溶液： 过滤 渗析 (半透膜)——血液透析 如何分离胶体与浊液？ 如何分离胶体与溶液？ 笔记 知识精讲 为什么？ 溶液 胶体 浊液 (2)Fe(OH)3胶体的制备 ①实验操作：取一个100 mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 _______________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，即可得到 Fe(OH)3 胶体。 FeCl3饱和溶液 红褐 反应原理：____________________________________。 胶体因能吸附水中杂质，而具有净水作用。 笔记 3．注意事项： （1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有________（如Cl-），会使胶体发生聚沉； （2）不能搅拌或长时间持续______，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； （3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用 FeCl3 的饱和溶液。 离子 加热 蒸馏水能否换成自来水？ 出现红褐色后能否继续加热？ 为什么用 FeCl3 的饱和溶液？ 知识精讲 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析   __________________ 胶粒的直径为______ nm，能对光线_____   无明显现象 溶液中粒子的直径________，散射极其微弱 3.性质：丁达尔效应（区分胶体和溶液） ①实验探究： 一条光亮的“通路” 1～100 散射 小于1 nm 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 归纳总结 ，称为胶粒 (1)所有分散系均属于混合物(　　) (2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　) (3)油水混合物属于乳浊液(　　) (4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小(　　) (5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液(　　) (6)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体(　　) (7)胶体都是均一、稳定、透明的(　　) (8) 判断正误 × × × √ √ √ 100个 胶粒？个 × ＜100个 知识导图 知识导图 小结 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl $$