第二章 第三节 物质的量（讲义及解析）-2023-2024学年高一化学必修第二册（人教版2019）

周星星·化学 　物质的量 课时结构图 本讲概要 1　 国际单位制的7大基本单位 2　 物质的量的概念 3　 阿伏伽德罗常数的定义 4　 换算微粒个数与物质的量 5　 摩尔质量的概念 6　 换算质量与物质的量 7　 影响气体体积的因素 8　 气体摩尔体积的概念 9　 标准状况下的气体摩尔体积 10　 气体体积、密度、质量、物质的量的换算 11　 物质的量浓度的概念和定义 12　 计算溶液物质的量浓度 13　 溶液稀释定律 学习目标 1　 了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2　 能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 3　 能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 4　 能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 5　 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 6　 掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 国际单位制(SI)的7个基本物理量及单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)表示方法及含义 明确物质的量的规范表示 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2(氢气)指1 mol氢分子，不能说1 mol氢，指代不明确。 2．阿伏加德罗常数(NA) 特别提醒　阿伏加德罗常数的单位为mol－1。 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝。 二、摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 n＝，m＝n·M。 经典例题 1．判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2．下列叙述正确的是(　　) A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 答案　C 解析　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B项错误；1个H3PO4分子中含有4个O，即1 mol H3PO4中含有4 mol O，含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol，C项正确；2H可以表示2个氢原子，但不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为2 mol H。 3．判断正误 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(　　) (2)氮的摩尔质量是28 g·mol－1(　　) (3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(　　) (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1(　　) (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为 g(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 4．我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是(　　) A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 D．282 g青蒿素中含有15个碳原子 答案　B 解析　青蒿素的摩尔质量应该为282 g·mol－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量约为1 mol，其质量约为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故B正确、C错误；282 g青蒿素的物质的量为1 mol,1 mol青蒿素中含有15 mol碳原子，故D错误。 三、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质的体积与聚集状态的关系 思考1　在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时