第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应（讲义及解析）-2023-2024学年高一化学必修第二册（人教版2019）

周星星·化学 第三节 氧化还原反应 课时结构图 本讲概要 1 氧化还原反应是高中一种常见的化学反应类型，可以通过学习氧化还原反应，我们能够更好地理解化学世界，培养科学思维能力，并为解决实际问题作出贡献。 2 氧化还原反应在生物化学、日常生活、环境保护、能源开发和科学研究中起着重要的作用。 3 通过对氧化还原的学习，也可以在电化学中解决实际问题。 学习目标 ①通过对化合价的分析,认识氧化还原反应的规律,并对常见的化学反应进行分类。 ②基于化合价变化与电子转移的相关性,从微观上认识氧化还原反应的本质,能对其进行分析。 ③能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。 ④能够通过学习氧化还原反应基本规律、配平及应用去很好快速的去解题，明白其中的解题规律。 第1课时 氧化还原反应 学习任务一 氧化还原反应 一、从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应。 对于反应C+2CuO2Cu+CO2↑，C得到氧，发生了 氧化 反应；CuO失去氧，发生了 还原 反应。 结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 氧化 反应，必然有一种物质失去氧发生 还原 反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中 同时 发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 对于反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素化合价 降低 ，CuSO4发生 还原 反应，被还原；铁元素化合价 升高 ，Fe发生 氧化 反应，被氧化。 结论：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的 化合价发生变化 。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na+Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子 得到 电子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子 失去 电子，Na发生氧化反应，被氧化。 (2)反应：H2+Cl22HCl ①氯元素化合价降低，是因为共用电子对 偏向 氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，是因为共用电子对 偏离 氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 结论：有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是 电子转移（得失或偏移） 。 【练习1】判断下列过程是氧化反应还是还原反应： （1）Cu→CuO （ 氧化反应 ） （2）Cu→CuCl2 （ 氧化反应 ） （3）N2→NH3 （ 还原反应 ） （4）FeCl2→FeCl3 （ 氧化反应 ） 【练习2】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 【答案】A 【解析】 A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确； B．氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如氢气和氯气生成HCl的反应属于氧化还原反应，但没有氧的得失，故B错误； C．Fe3+→Fe2+ 元素化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，故D错误； 【练习3】下列变化中，属于还原反应的是 A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 【答案】D 【解析】 A．Cl－→Cl2，Cl元素化合价升高，A错误； B．FeCl2→FeCl3 ，Fe元素化合价升高，B错误； C．C→CO2，C元素化合价升高，C错误； D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，符合要求，D正确； 【练习4】关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化反应的本质是得电子 C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 A．失去电子被氧化，做还原剂，A错误； B．氧化还原的本质是电子的得失或者是电子对的偏转，B错误； C．原子得电子化合价降低，C错误； D．3O2→2O3，符合要求，D正确； 【练习5】下列属于氧化还原反应的是 A．CO2+NaOH═NaHCO3 B．2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O C．ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 【