第2节 第1课时 醇（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修3（鲁科版2019）

第2节　醇和酚 第1课时　醇 课程标准要求 学业质量水平 1.认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。 2．能够列举醇的典型代表物的主要物理性质。能描述和分析醇的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。 1.能根据问题解决的需要设计典型有机化合物的组成结构检测与合成的方案。(水平3) 2．能基于“绿色化学”的理念设计有机化合物合成的方案，并对方案进行评价和优化。(水平4) 一、醇的概述 1．概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团为—OH。 [注意]　并不是只要含有—OH的有机物就是醇，醇必须是—OH与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；若—OH 与苯环直接相连，则为酚类。 2．醇的分类 3．醇的命名 → | → | → [注意]　含有两个羟基的醇称为“某二醇”，不能叫“二某醇”。 4．常见的醇 俗名 色、态、味 毒性 水溶性 用途 甲醇 木醇 无色、易挥发的液体 有毒 易溶 燃料、化工原料 乙二醇 无色、无臭、具有甜味的黏稠液体 有毒 与水以任 意比互溶 防冻液、合成涤纶等高分子化合物 丙三醇 甘油 无色、无臭、具有甜味的黏稠液体 无毒 与水以任 意比互溶 制日用化妆品、制三硝酸甘油酯(俗称硝化甘油，制造炸药、治疗心绞痛药物的主要成分之一) 5．醇的物理性质 (1)饱和一元醇的通式：CnH2n＋1OH(n≥1)。 (2)物理性质 二、醇的化学性质 1．醇分子的结构特点 (1)氧元素的电负性比氢元素和碳元素的电负性都大，醇分子中羟基上的氧原子对共用电子的吸引能力强，共用电子偏向氧原子，从而使碳氧键和氢氧键都显出极性，容易断裂。 (2)由于醇分子中羟基上氧原子的强吸电子作用，使α－H和β－H都较为活泼。 R—H2—H2—— 2．化学性质(以1－丙醇为例) CH3CH2CH2OH＋HXCH3CH2CH2X＋H2O2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3＋H2OCH3CH2CH2OH CH3CH==CH2↑＋H2O2CH3CH2CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2CH2ONa＋H2↑2CH3CH2CH2OH＋9O2 6CO2＋8H2O2CH3CH2CH2OH＋O2 2CH3CH2CHO＋2H2O 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4(×) (2)醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应(×) (3)可用金属钠检验无水乙醇中是否含有水(×) 提示　金属钠与乙醇、水均能发生反应，并且都生成氢气。 (4)相同条件下，等物质的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃烧时耗氧量相同(√) (5)1－丙醇和2－丙醇发生消去反应的产物相同，但发生催化氧化的产物不同(√) 2．下列关于醇的说法中正确的是(　　) A．醇都易溶于水 B．醇就是羟基和烃基相连的化合物 C．饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH(n≥1) D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用 C　[A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，不能饮用，但乙醇可以制成白酒等，可以饮用。] 3．所表示的物质，一般不会发生的反应为(　　) A．消去反应　　　　 B．水解反应 C．加成反应 D．酯化反应 B　[该分子中含—OH可发生消去、酯化反应，含可发生加成反应，不含有能发生水解的官能团。] 学习任务一　醇的化学性质与断键方式 乙醇分子中各种化学键如图所示： 1．和浓H2SO4共热到170 ℃时断裂哪些化学键？ 提示　乙醇发生消去反应生成乙烯和水，键②和⑤断裂。 2．在Ag催化下与O2反应时断裂哪些化学键？ 提示　乙醇被催化氧化为乙醛，键①和③断裂。 反应类型 反应物 断键位置 反应条件 置换反应 醇、活泼金属 ① — 取代 反应 卤代反应 醇、HX ② H＋ 酯化反应 醇、酸 ① 浓硫酸，△ 自身反应 醇 一分子断① 另一分子断② 浓硫酸，△ 消去反应 醇 ②⑤ 浓硫酸，△ 氧化 反应 催化氧化 醇、氧气 ①④或①③ 催化剂，△ 燃烧反应 醇、氧气 全部 点燃 1．由得到HCHO，反应条件和断键位置是(　　) A．Cu、加热；①②　　 B．Cu、加热；①③ C．浓H2SO4、加热；①② D．浓H2SO4、加热；①③ B　[由CH3OH得到HCHO发生了催化氧化，需要的条件是Cu