第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（鲁科版2019）

[对应学生用书P166] 1．下列变化过程吸收能量的是(　　) A．Na＋→Na　　　 B．Cl→Cl－ C．H＋Cl→HCl D．H2→H＋H D　[得e－释放能量故A、B错误，H＋Cl→HCl是一种形成化学键的过程，过程中放热，故C错误；H2→H＋H是断裂化学键的过程，断裂化学键吸收能量，故D正确。] 2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。 下列说法正确的是(　　) A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 C　[H2O分解生成H2和O2, H2O的稳定性小于H2和O2，反应是吸热反应，则2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量，A项错误，C项正确；氢气是一种绿色高能燃料，故氢能源具有开发利用价值，但目前的制取成本较高，且不易贮存和运输，故还没有普遍使用，B、D两项错误。] 3．(2020·安徽合肥六中期中)CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．CO(g)与H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 B　[由能量变化过程可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，反应为放热反应，该反应需要在高温条件下进行，B项正确，A、C项错误；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41 kJ热量，D项错误。] 4．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　) A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的 B．破坏反应物中的化学键所吸收的总能量大于形成生成物中化学键所放出的总能量 C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生 C　[由于该反应为放热反应，所以X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，A项错误，C项正确；该反应为放热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，B项错误；放热反应在通常情况下不一定就能反应，有些放热反应需要在加热条件下才能发生，D项错误。] 5．已知反应H2＋Cl2===2HCl，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法中正确的是(　　) A．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应的能量关系为Q1＋Q2<Q3 C．该反应需要在点燃或光照下进行，所以为吸热反应 D．该反应中化学能只能转化为热能 A　[氯气与氢气的化合反应是放热反应，所以该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；该反应形成化学键释放的能量为2Q3 kJ，应大于破坏化学键吸收的能量(Q1＋Q2) kJ，B项错误；反应放热还是吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与条件无关，C项错误；该反应中化学能除了可以转化为热能外，还可转化为光能、电能等，D项错误。] 6．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出143 kJ热量，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表： O==O H—H H—O(g) 1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ 496 436 x 则表中x为(　　) A．920 B．557 C．463 D．188 C　[根据题意，可知道2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)放出572 kJ热量；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)放出484 kJ热量，故有－484 kJ＝2×436 kJ＋496 kJ－4x kJ，解得x＝463。] 7．(2020·福建龙岩高一期末)键能是指断裂1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量。NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年。如下表所示是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能(kJ/mol) 946.0 154.8 283.0 下列说法正确的是(　　) A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C