精品解析：上海市行知中学2023-2024学年高三下学期第一次质量检测 化学试卷

上海市行知中学2023学年第二学期第一次质量监测高三年级学科试卷 化学 说明： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟，卷中选择只分单选与不定项选择题。 2. 答题前，务必在答题纸上填写姓名和极课号，并将二维码贴在指定位置上。 3.相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、珍贵的元素周期表 1. 元素周期表中所列①~⑨分别代表某种化学元素，请依据这 9 种元素回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。 A. 常温常压下，2.24L元素②形成的单质中共价键的数目为0.3NA B. 1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA C. 32g 环状元素⑦组成的分子()中含有的S—S 键数为NA D. 2 mol 单质⑥中有NA个分子 （2）基态⑧原子价电子轨道表示式为___________，②原子和3 个⑧原子形成的分子的空间结构是___________。 （3）③④⑤三种元素第一电离能由大到小的排列顺序为___________。(用元素符号表示) （4）关于上述 9 种元素，下列说法错误的是___________。 A. 元素①属于元素周期表中 s 区元素 B. 元素⑦⑨组成的一种化合物可用于生产硫酸 C. 元素⑦的电负性大于元素⑧ D. 元素⑨的一种正离子可用 KSCN 溶液进行检验 （5）下列相关事实内容所涉及化学知识错误的是___________。 A. 医生叮嘱糖尿病患者控制白糖、红糖的摄入量——蔗糖水解能生成葡萄糖 B. 园艺师施肥时，草木灰和硝酸铵不混合施用——两种盐水解相互促进降低氮肥肥效 C. 酸雨的形成与元素②和⑦有关——形成过程都涉及了氧化还原反应 D. HCl 的酸性比H2S强——元素周期律 2. 下列实验操作或装置能达到目的的是 选项 A B C D 操作或装置 目的 配制100mLFeCl3溶液 验证Na2O2和H2O反应为放热反应 测定84消毒液的pH 保护铁闸门不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 二、神奇的氮元素 氮氧化物(NOx)主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)，它们在大气中的含量和存在的时间达到对人、动物、植物以及其他物质产生有害影响的程度，就形成污染。 3. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应 I 的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B. NO无色气体，遇空气迅速变为红棕色 C. 过程II中每消耗3mol NO转移的电子数为8NA D. 上述过程中 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 可以循环使用 4. 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由NO(NO与浓硫酸不反应)与Cl2 在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。 步骤1．制备NOCl——按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 （1）仪器连接的顺序为A→___________→___________→B，E→___________→B(填装置字母代号，可重复使用)； 装置C中所盛试剂的名称是___________。 （2）写出E中发生反应的离子方程式为___________。 步骤2．NOCl含量的测定(假设杂质不参与反应) ①取5.000g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI溶液，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00 mL； ②取25.00 mL 上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。 已知：①NOCl+H2O=NO+2H++Cl- ②______NO+______H++_______I-=_______NO↑+_______+_______I2 ③I2+2S2O=S4O+2I- （3）配平反应②并标出电子转移的方向和数目___________。 ______NO+______H++_______I-=_______NO↑+_______+_______I2 结合相关数据，计算实验测得产品中NOCl 的含量为___________(保留三位有