第2章 第2节 第2课时 炔烃（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修3（人教版2019 单选版）

第2课时　炔烃 课程标准 核心素养目标 　　1.认识炔烃的组成和结构特点，比较烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构和性质的差异。 2．能够列举炔烃的典型代表物的主要物理性质；描述和分析炔烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的反应式。 　　1.宏观辨识与微观探析：通过分析乙炔的化学键和结构，能说出碳碳三键与碳碳双键成键方式的异同；基于碳碳三键，推测炔烃的化学性质。 2．科学探究与创新意识：通过实验活动，预测、验证和分析乙炔的化学性质与结构的关系，深化“结构决定性质”的化学基本观念。 [对应学生用书P45] 一、炔烃的结构和性质 1．炔烃的组成和结构 组成元素 只含碳、氢两种元素 分子通式 只含一个碳碳三键(链状单炔烃)的通式为CnH2n－2(n≥2) 官能团 碳碳三键(—C≡C—) 结构特点 碳碳三键中碳原子采取sp杂化，碳碳三键中含有1个σ键和2个π键 2.炔烃的物理性质 (1)炔烃的物理性质的递变与烷烃和烯烃的相似，沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高。 (2)炔烃的密度都小于水，一般都难溶于水。 二、乙炔 1．乙炔的结构 球棍模型 空间填充模型 电子式 结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 空间结构 直线形(四个原子共直线) 2.乙炔的物理性质 乙炔(俗称电石气)是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂，密度稍比空气的密度小。 3．乙炔的化学性质 (1)乙炔的实验室制法(教材·探究) ①制备原理 实验室可用电石(CaC2)与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。 ②实验装置 ③实验内容及现象 实验内容 实验现象 将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 产生大量气泡 将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中 酸性KMnO4溶液褪色 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 溴的四氯化碳溶液褪色 点燃纯净的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 (2)乙炔的化学性质 ①加成反应 反应 反应原理及分析 与溴的加成反应 分步发生反应，反应过程可表示如下： 与其他物质的加成反应 在一定条件下，能与氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应，化学方程式分别为CH≡CH＋H2CH2===CH2、CH≡CH＋HClCH2===CH—Cl、CH≡CH＋H2OCH3—CHO ②加聚反应 在催化剂作用下，乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为nCH≡CHCH===CH。 ◆名师点拨 炔烃的结构及特点 (1)烃分子中含有碳碳三键的不饱和烃称为炔烃。 (2)链状单炔烃与含相同碳原子数的二烯烃、环单烯烃等互为同分异构体。 (3)炔烃中与三键碳原子直接相连的原子都处于同一直线上，但与三键碳原子未直接相连的原子不一定在同一直线上。 ◆拓展延伸 乙炔分子中共价键的类型 (1)乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子与氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。 (2)乙炔分子中σ键和π键示意图如下： ◆实验解读 乙炔的实验室制法 (1)组装实验装置，加入药品前，要先检查装置的气密性。 (2)用饱和氯化钠溶液代替水的目的是减小反应速率。 (3)CuSO4溶液的作用是吸收乙炔中的H2S等杂质，防止干扰探究乙炔化学性质的实验。 ◆拓展延伸 乙炔的燃烧反应 (1)点燃乙炔之前必须检验其纯度，防止混入空气，点燃时发生爆炸。 (2)乙炔燃烧时产生浓重的黑烟，其原因是乙炔含碳量高，未完全燃烧。 (3)乙炔燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度超过3 000 ℃，故氧炔焰常用来焊接或切割金属。 备课札记 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◆微辨析(对的画“√”，错的画“×”) (1)炔烃分子中所有碳原子处于同一直线上(　　×　　) (2)乙炔通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明乙炔具有还原性(　　√　　) (3)一定条件下，乙炔可与H2、HCl等发生加成反应(　　√　　) 备课札记