课时梯级训练(7) 键参数——键能、键长与键角（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(7)　键参数——键能、键长与键角 1．(2023·广州高二统考)键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是(　　) A．共价键的键长与键能是相关的 B．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．H—O键能为462.8 kJ/mol，故18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×462.8 kJ D　解析：一般键长越长，键能越小，即化学键的键长与键能是相关的，A正确；通过X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长、键角的数值，B正确；共价键有方向性，除去s轨道外其他原子轨道如p、d等轨道都有一定的伸展方向，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定，故多原子分子内两个共价键之间存在键角，C正确；18 g H2O为1 mol，分解成气态2 mol H和气态1 mol O时消耗的能量为2×462.8 kJ，再进一步形成氢气和氧气时，还会释放出一部分能量，D错误。 2．(2023·沈阳高二质检)碳与硅都是元素周期表中第ⅣA族元素，原子最外层电子数相同。下列叙述不正确的是(　　) A．C—H、C—Cl和Si—H都是极性键 B．C—H、C—Cl和Si—H的键长不同 C．C—H的键能大于Si—H的键能 D．在相同条件下分别断裂1 mol C—H、1 mol C—Cl和1 mol Si—H吸收的能量相同 D　解析：不同种元素原子之间形成的共价键都是极性键，不同种元素原子之间形成的化学键键长也不同，A、B正确；原子半径：C＜Si，键长：C—H＜Si—H，则键能：C—H＞Si—H，C正确；三种共价键的键能不同，故在相同的条件下断裂1 mol不同的化学键，所吸收的能量不同，D错误。 3．(2023·山东省实验中学高二质检)甲、乙、丙、丁为四种气态卤化氢(HX)分子，其化学键的键能与键长的关系如图所示。针对这四种分子与卤化氢的对应关系，下表选项中，最合理的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A HI HBr HCl HF B HF HCl HBr HI C HCl HF HBr HI D HI HBr HF HCl A　解析：卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，与氢原子形成的共价键，键长逐渐增大，则键能逐渐减小。F、Cl、Br、I对应的氢化物的键长逐渐增大，键能逐渐减小，则甲、乙、丙、丁分别为HI、HBr、HCl、HF。 4．(2023·洛阳高二质检)已知H—H的键能为436.0 kJ/mol，O===O的键能为497.3 kJ/mol，Cl—Cl的键能为242.7 kJ/mol，N≡N的键能为946 kJ/mol。下列叙述正确的是(　　) A．N—N的键能为×946 kJ/mol B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中共价键的键长更短 C．氧气分子中氧原子是以共价单键相结合的 D．氮气分子比氯气分子更稳定 D　解析：N≡N的键能并非N—N的键能的3倍，故不能根据N≡N的键能计算N—N的键能，A错误；氮原子半径大于氢原子半径，故氮气分子中共价键的键长大于氢气分子中共价键的键长，B错误；氧气分子中氧原子是以共价双键相结合的，C错误；N≡N的键能大于Cl—Cl的键能，故氮气分子比氯气分子更稳定，D正确。 5．(2023·邵阳高二质检)已知硅烷是硅与氢组成的一系列化合物的总称。由键能数据大小，不能解释下列事实的是(　　) 化学键 C—H Si—H C===O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ/mol) 413.4 318 745 351 452 347.7 222 A．稳定性：CH4>SiH4 B．键长：C===O<C—O C．键角：CO2＞SiH4 D．种类：烷烃＞硅烷 C　解析：键能越大越稳定，C—H的键能大于Si—H的键能，则稳定性：CH4>SiH4，A正确；键能越大，键长越短，C===O的键能大于C—O的键能，则键长：C===O<C—O，B正确；键角与键能无直接的关系，C错误；键能：C—C＞Si—Si，故C、Si分别与H形成烷烃、硅烷时，烷烃相对更稳定，形成种类更多，D正确。 6．(2023·湖南师大附中高二质检)法匹拉韦是一种药物，结构简式如图。下列说法正确的是(　　) A．元素的第一电离能：F＞O＞N＞H B．该分子中σ键与π键数目之比为15∶4 C．元素的电负性由大到小的顺序为F>N>O＞H D．该分子中C===C的键能是C—C的键能的两倍 B　解析：氮原子的2p轨道处于半充满状态，较难失去电子，其第一电离能大于O，故第一电离能：F＞N＞O＞H，A错误；有机物含有1个C—H、1个C===C，1个C===N，2个C===O，3个N—H、