第10单元 实验活动6 酸，碱的化学性质-【良师教案】2023-2024学年九年级下册化学同步教案（人教版）

 220　 实验活动 6　 酸、碱的化学性质 知识与技能 1. 加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。 2. 实验探究酸、碱的化学性质。 过程与方法 在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。 情感、态度与价值观 体验探究活动的乐趣,增强对化学现象的探知欲,加深学习化学的兴趣。 重点 通过实验证明。 难点 酸碱的化学性质。 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、紫色石蕊溶液、无色酚酞 溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。 一、引入新课 1. 师:紫色的石蕊溶液遇酸、碱变成什么颜色? 无色酚酞遇酸、碱变成什么 颜色? 生:石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;酚酞遇碱变红、遇酸不变色。 师:这一节是实验课,把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液分别滴在两个白色点滴板上,然后用胶头滴管分别取石蕊溶液、酚酞溶液 滴在白色点滴板上的各种溶液里。 学生实际操作,教师巡视指导。 师:你们能得出什么结论? 生:和刚才回答的结果是一样的。 2. 师:取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约 2 mL 的稀盐酸,观察 现象。 ①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取 221　 出,洗净,继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净,比较 两支铁钉。 学生实验,教师巡视指导。 师:观察现象①有怎样的反应,颜色发生了什么变化? 生:铁钉上的锈逐渐没有了,溶液由无色变成了黄色,铁锈与稀盐酸反应生 成了三氯化铁。 [板书]Fe2O3+6HCl(稀)􀪅􀪅2FeCl3+3H2O 师:观察②时,剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象? 生:有气泡生成,溶液颜色变绿了。 铁与稀盐酸反应,生成氢气和二氯化铁。 [板书]Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2+H2􀲔 师:铁钉大小是怎么变化的? 生:由大变小。 师:通过实验能得出什么结论? 生:酸与金属氧化物反应,稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H)前面的金 属反应置换出氢气。 3. 师:在试管中加入约 2 mL 硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察 现象①,然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。 学生实验,教师巡视指导。 师:现象①中的现象是怎样形成的? 生:硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应,溶液中蓝色褪去,生成了蓝色沉淀。 [板书]CuSO4+2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4+Cu(OH) 2􀲕 师:现象②是怎样变化的? 生:蓝色沉淀消失,溶液变绿了(CuCl2 溶液的颜色)。 [板书]Cu(OH) 2+2HCl 􀪅􀪅CuCl2+2H2O 4. 师:在试管中加入约 1 mL 氢氧化钠溶液,滴几滴酚酞溶液。 然后边用滴 管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止,取该溶液 置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。 学生实验操作,教师巡视指导。 师:能观察到什么? 生:有氯化钠小晶体析出,酸碱发生了中和反应。 [板书]NaOH+HCl 􀪅􀪅NaCl+H2O 5. 师:①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末,然后加入 1 mL 水 振荡,再滴入 1 ~ 2 滴酚酞溶液,观察现象;②继续向其中一支试管中加入 约 1 mL 水振荡,向另一支试管加入约 1 mL 稀盐酸振荡,比较两支试管中的现 象。 学生实验操作,教师巡视指导。 师:加酚酞溶液后溶液是什么颜色? 生:红色(两试管)。 　 第十单元　 酸和碱  222　 师:再加水振荡,试管内有什么现象? 生:氢氧化钙微溶于水,红色不消失,有白色沉淀。 师:加稀盐酸后试管中有什么变化? 生:沉淀消失,生成无色溶液(CaCl2)。 师:通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质? 生:1. 氢氧化钙微溶于水(物理性质); 2. 氢氧化钙的化学性质:①使酚酞变红;②与酸反应。 Ca(OH) 2+2HCl 􀪅􀪅CaCl2+2H2O 三、课堂小结 本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。 1. 酸碱指示剂遇酸、碱颜色的变化。 2. 酸的性质。 ①与金属反应。 ②与金属氧化物反应。 ③与碱反应。 3. 碱的性质。 ①与酸反应。 ②与盐反应。 同学们在动手实验中学会分析总结。 实验验证:酸的四个性质、碱的三个性质。 1. 紫色石蕊溶液遇酸变红色、遇碱变蓝色。 无色酚酞溶液遇酸不变色。 2. 酸能与活泼金属反应生成 H2 2HCl+Fe 􀪅􀪅FeCl2+H2􀲔 3. 酸与金属氧化物反应 6HCl+Fe2O3 􀪅􀪅2FeCl3+3H2O 4. 酸与碱反应生成盐和水 NaOH+HCl 􀪅􀪅NaCl+H2O Ca(OH) 2+2HCl 􀪅􀪅CaCl2+2H2O 碱:1. 紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,无色