9.3 第2课时 溶质的质量分数的简单计算-【良师教案】2023-2024学年九年级下册化学同步教案（人教版）

 136　 名称　 　 　 　 　 　 　 质量分数 过氧乙酸 40% 水　 　 55% 双氧水　 5% 此信息表明的含义有哪些? [分析]　 这个标签说明了该溶液中各成分的质量分数。 在实际应用中,要 准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。 [板书]二、溶液稀释的问题 分析:溶液稀释前后,溶质的质量不变 稀释前溶液的质量为 m1,溶质质量分数为 a1%; 稀释后溶液的质量为 m2,溶质质量分数为 a2%, 则有 m1a1% =m2a2% 例 3　 现有质量分数为 98% 的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。 要把 50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 20%的稀硫酸,需要水的质量是多少? 解:设稀释后溶液的质量为 x。 根据 m1a1% =m2a2% 则有 50 g×98% = x×20% x =50 g×98% 20% =245 g 需要水的质量=245 g-50 g=195 g 答:要把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的稀硫酸, 需要水 195 g。 三、课堂小结 本节课学习了表示溶液组成的方法———溶质的质量分数,并学习了一定溶 质质量分数溶液的配制方法和步骤。 还进行了两种有关溶液的简单计算,理解 了增加或减少溶质、溶剂均可改变溶质的质量分数的具体情况。 第 2 课时　 溶质的质量分数的简单计算 一、溶液中溶质的质量分数的计算 1. 已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。 2. 已知溶质的质量分数和溶液的质量,求溶质和溶剂的质量。 二、溶液稀释的问题 m1a1% =m2a2% 本课时的内容对于学生而言相对比较枯燥,为激发学生的学习兴趣和调动 学生的积极性,我在课前布置了学生搜集有关食品的溶液的标签的任务,通过收 集查阅标签使学生感受到溶液在生活实际中的应用价值。 通过本课时的教学, 137　 可以发现学生对溶质质量分数的简单计算比较容易掌握,但对溶质质量分数概 念的灵活运用能力较差,分析问题和解决问题的能力有待提高。 一、选择题 1. 配制 90 g 10%的硝酸钠溶液后,再向其中加入 10 g 硫酸钾并搅拌至完全 溶解,则所得溶液中硝酸钠的质量分数是 (　 　 ) A. 19% 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 B. 10% C. 9% D. 无法计算 [解析] 　 根据溶液的定义,溶液中的溶质可以有多种,溶液的质量=溶质质 量+溶剂质量。 本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后,溶质有两种(NaNO3 和 K2SO4),因此溶液质量 = 90 g+10 g = 100 g,所得溶液中硝酸钠的质量分数 = 硝酸钠质量 溶液质量 ×100% =90 g×10% 100 g ×100% =9% 。 [答案] 　 C 2. 把 200 g 30%的酸溶液稀释成 20%的溶液,需加水 (　 　 ) A. 100 g B. 200 g C. 300 g D. 400 g [解析] 　 这是一道关于溶液稀释的计算。 溶液稀释前后,溶质质量不变。 设需加水的质量为 x。 200 g×30% =(200 g+x)×20% x=100 g [答案] 　 A 3. 如图为 KNO3 的溶解度曲线。 将一份 30℃时的 KNO3 饱和溶液降温到 10℃,在此过程中不发生变 化的是 (　 　 ) A. KNO3 的溶解度 B. 溶液中溶质的质量 C. 溶液中溶质的质量分数 D. 溶液中溶剂的质量 [解析] 　 溶液温度降低,KNO3 的溶解度变小。 [答案] 　 D 4. 在一定的温度下,向不饱和的 NaNO3 溶液中,逐渐加入 NaNO3 晶体,下列 图象中符合加入 NaNO3 晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是 (　 　 ) 　 第九单元　 溶　 液  138　 [解析] 　 当溶液达到饱和时,再加 KNO3 固体,其质量分数不变。 [答案] 　 C 5. (双选)有 40 g 质量分数为 5% 的 CaCl2 溶液,若将其质量分数增大到 10% ,应采用的方法是 (　 　 ) A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入 40 g 溶质质量分数为 15%的 CaCl2 溶液 C. 把溶剂蒸发掉 20 g D. 加入 2 g CaCl2 固体 [解析] 　 三种方法:①蒸发溶剂;②加溶质;③加质量分数高的溶液。 [答案] 　 B、C 6. 下列溶液中,离子、分子总数由大到小的排列顺序正确的是 (　 　 ) ①15%的氢氧化钠溶液 200 mL　 ②10%的氯化钾溶液 300 mL　 ③3%的蔗 糖溶液 400 mL　 ④0. 9%的生理盐水 500 mL A. ①②③④　 　 　 B. ④③②① C. ②①④③ D. ①③④② [解析] 　 明确题目的要求是离子、分子的