9.3 第1课时 溶质的质量分数-【良师教案】2023-2024学年九年级下册化学同步教案（人教版）

129　 课题 3　 溶液的浓度 本课题内容围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概 念,然后利用这一概念进行简单计算,最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。 本课题的重点是溶质的质量分数的概念及简单计算。 2 课时 1 知识与技能 认识一种溶液组成的表示方法———溶质的质量分数,能进行溶质质量分数 的简单计算。 过程与方法 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 情感、态度与价值观 通过质量分数的计算,引导学生查看商品的标签,认识化学在生活中的意义。 重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 投影仪及相关图片,实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫 酸铜固体、鸡蛋)。 一、新课导入 师:上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念,对平时我们认为的 　 第九单元　 溶　 液  130　 “饱和溶液就是浓溶液,不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。 那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢? 这就是这节课要讨论的问题。 (板 书:溶液的质量分数) 二、新课教学 师:同学们,你们在夏天喜欢游泳吗? 生:喜欢。 师:那你们到水里后,是漂浮在水面上,还是沉在水下呀? (生纷纷议论,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大多数人认为会沉到 水下) 师:请同学们看下面两幅图片:(死海图片) 师:这是死海里的景象,你能解释一下,为什么人可以漂浮在水面上吗? 生:盐分多,浓度大。 师:说得好! 下面我们来做实验,来具体说明为什么会出现这样的奇景。 【活动与探究】 在日常生活中,如何区别两杯糖水的浓度大小? 如何区别两杯食盐水的浓 度大小? 生:通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别,更甜或更咸的为浓度大的糖水或 盐水,反之浓度小。 师:但是在实验室里,由于很多试剂有毒,根本不能通过品尝来判断浓度大 小。 那如何判断它们的浓度大小呢? [实验]在三支试管中各加入 10 mL 水,然后分别加入约 0. 5 g、1. 0 g、1. 5 g 固体硫酸铜。 比较三种硫酸铜溶液的颜色。 分析:在这三支试管中,溶液的组成是否相同,判断的依据是什么? 编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量 1 浅蓝色 10 mL 0. 5 g 10. 5 g 2 深蓝色 10 mL 1. 0 g 11. 0 g 3 蓝绿色 10 mL 1. 5 g 11. 5 g 　 　 [小结]①对于有色溶液,可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀:一 般来说,颜色越深,溶液越浓。 师:对于食盐溶液的浓度大小,也可以通过下列实验判断。 131　 【探究实验】鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯,加入 250 mL 水后放入一只鸡蛋。 按下面的步骤进行实验并如 实填写下表。 [分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么? 次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结 1 250 g 不放食盐 沉? 浮? 2 250 g 1 匙(约 5 克) 沉? 浮? 3 250 g 2 匙(约 10 克) 沉? 浮? 4 250 g 3 匙(约 15 克) 沉? 浮? … … … … 　 　 [小结]溶液的密度越大,浮力越大。 (与死海的漂浮原理相同) 师:其实,表示溶液浓度大小的方法有很多,今天给大家介绍的是溶质的质 量分数。 什么是溶质的质量分数呢? 请同学们看教材第 42 ~ 43 页,找出溶质质 量分数的概念。 生:溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100% 。 师:同学们归纳得不错,这正是溶质质量分数的概念。 刚才在实验中出现了 多组数据,请你在表中任选 1 ~ 2 组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。 讨论:已知 20 ℃时,氯化钠的溶解度为 36. 0 克。 有人说:“20 ℃时,氯化钠 饱和溶液中溶质的质量分数为 36% 。”这种说法对吗? 为什么? (1)在 20 ℃时,100 克水中溶解 36. 0 克氯化钠正好达到饱和状态。 (2)在 20 ℃时,100 克水中最多只能溶解 36. 0 克氯化钠。 我们从中可得到的信息就是:溶剂的质量为 100 克,溶质的质量为 36 克。 那么,该溶液的质量分数就为:36. 0 g / (100 g+36. 0 g)×100% =26. 47% 。 (3)错,它把溶液与溶剂混淆了。 师:其实,溶质的质量分数这个概念,在生活中应用是非常广泛的。 同学们 可以先尝试着做一做:冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。 用 400 克甘油溶解在 100 克水中,配制的甘油溶液效果最佳。 该甘油溶液的溶 质的质量分数是多少? (板书讲解解答过程) 解:甘油的质量是 400 克,水的质量是 100 克。 所得溶液的质量为:400 g+1