2024年中考化学一轮复习考点学案 3.3 化学方程式 认识几种化学反应

3.3　化学方程式　认识几种化学反应 【回归教材】 知识清单 考点1化学方程式(5年5考) 【特别提醒】①化学反应中,若反应物中没有气体,生成物中的气体后要标注“↑”;若反应物中有气体,则生成物中的气体后不标注“↑”。 ②在溶液中进行的反应,若反应物中没有固体,有沉淀生成,沉淀后要标注“↓”;若反应物中有不溶性固体,则生成物中的沉淀后不标注“↓”。 【参考答案】化学式　客观事实　质量守恒定律 考点2基本反应类型(5年5考) 反应类型 概念 表达式 特点 化合反应 由两种或几种物质生成另一种物质的反应 A+B+…C 多变一 元素化合价________变化 生成物一定是__________ 分解反应 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 CA+B+… 一变多 元素化合价________变化 反应物一定是__________ 置换反应 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A+BC________ 一单一化 一定有元素的化合价发生变化 复分解反应 两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应 AB+CDAD+CB 成分相交换 元素化合价____________ 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的特例 【参考答案】可能　化合物　可能　化合物　B+AC　一定不变 考点3有关化学方程式的计算(5年5考) 　　1.化学方程式基本计算 (1)计算依据:________________。 (2)解题思路: ①读懂题目,明确已知什么、要求什么、涉及的化学反应。 ②根据题目要求,设未知数。 ③根据题目所涉及的化学反应,写出化学方程式。 ④找出与计算相关的物质。 ⑤在相关物质的正下方标出与之对应的相对分子质量。 ⑥在相对分子质量的正下方标出与物质对应的实际质量(纯净物质量)。 ⑦根据化学方程式的意义(相对分子质量的比等于实际质量的比)列出比例等式。 ⑧解方程,得出结果。 ⑨简要作答。 【易错易混】在化学方程式计算中,未知数x后面不带单位,而过程中用到的实际质量和计算的结果数据后应有单位。 　　2.含杂质的化学方程式计算 (1)不纯物质的质量不能直接代入化学方程式中计算,要先换算成纯净物的质量。 (2)纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度(质量分数)=不纯物质的质量×(1-杂质的质量分数)。 3.化学方程式与溶质质量分数的综合计算 (1)溶质质量分数=×100%; (2)反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-反应物中不溶性固体杂质的质量; (3)溶质的质量,根据化学方程式中的已知量求得。 (4)利用质量守恒定律,生成气体质量=反应前各物质的质量总和-反应后剩余物质的总质量。 【参考答案】质量守恒定律 核心突破 重难点一、根据有关化学方程式的计算 例题1 黄铜是铜锌合金。某化学兴趣小组欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中,将45 g稀硫酸分三次加入其中,每次充分反应后,测定反应后剩余物的质量。实验数据如下表: 计算:(1)实验中一共生成氢气的质量是__________g。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 项目 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 反应后剩余物的质量/g 24.96 39.92 54.9 【参考答案】(1)0.1 (2)解:设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65　　　　　　　　　　 2 x　　　　　　　　　　 0.1 g = x=3.25 g 黄铜样品中铜的质量分数=×100%=67.5% 答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 思维破冰 该题的关键是根据实验数据表得出解题已知的数据——氢气的质量。根据质量守恒定律,反应后减少的质量即为反应产生氢气的质量。分析依次加入等质量稀硫酸产生氢气的质量,当产生氢气质量少于前几次质量时,就说明黄铜中的锌已完全反应。据此计算产生所有氢气的质量,根据氢气的质量计算参加反应的锌的质量,最终计算黄铜中铜的质量分数。 变式训练 （变素材）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量(假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质)。将50 g石灰石加入过量的稀盐酸中,产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中,测量NaOH溶液增加的质量变化如图。 请回答下列问题: (1)从上图中可以看出,50 g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为____________g(假定CO2全部被NaOH溶液吸收)。 (2)计算石灰石中CaCO3的质量分数(写出详细的计算过程)。 (3)有同学认为反应的时间t2=2t1,请分析,该结论____