2024年中考化学一轮复习考点精讲学案3.2质量守恒定律

3.2　质量守恒定律 【回归教材】 知识清单 考点1质量守恒定律的理解(5年2考) 　　1.内容:参加化学反应的__________的质量总和,等于反应后____________________。 2.适用范围:一切化学变化(或化学反应),不包括物理变化。 3.实质:化学反应的过程,就是分子分裂成原子,原子重新组合成分子的过程。在化学反应中,反应前后原子的________没有改变,________没有增减,原子的________也没有改变。 4.理解: 六个“一 定不变” 　　两个“一 定改变”　 　　两个“可 能改变” 【易错易混】 (1)“参加化学反应的物质的质量”≠“加入的物质的质量”,即没有参加反应的物质的质量不能计入“质量总和”中;同理生成的各物质也不包含最初有的部分。 (2)计算“各物质的质量总和”时注意应把参加反应或生成的物质中气体或沉淀的质量计算在内。 【参考答案】 1.各物质　生成的各物质的质量总和 3.种类　数目　质量 4.元素的种类不变　元素质量不变　原子的种类不变　原子的数目不变　原子的质量不变　分子的种类改变　分子总数可能改变 考点2质量守恒定律的应用(5年5考) 应用 依据 1.推断物质的元素组成 化学反应中,元素的种类、质量不变 2.推断物质的化学式 化学反应前后,原子的种类不变、数目不变 3.推断反应中的化学计量数 化学反应前后,原子的数目不变 4.根据质量守恒定律进行简单计算 参加反应各物质的质量之和,等于生成各物质的质量之和 5.对有关实验现象的解释 化学反应前后,物质的总质量不变 核心突破 重难点、质量守恒定律的应用 例题 “梦天”实验舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 （ ） A.反应前后元素种类不变 B.反应前后分子个数不变 C.a分子中C、H原子的个数比为1∶4 D.反应生成c、d的质量比为22∶9 【参考答案】D 思维破冰 根据给出的原子种类,写出每一种物质的化学式,进而写出完整的化学方程式。根据化学方程式对各个选项进行分析。A.根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变;B.反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,该反应前后分子个数不变;1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成,则a分子中C、H原子的个数比为1∶4;D.反应生成c、d的质量比为44∶(18×2)=11∶9。 变式训练 （变素材）随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破,清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇,其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是 （ ） A.丁的化学式是H2O B.甲是单质,乙、丙、丁均为化合物 C.反应生成丙和丁的质量比为16∶9 D.反应前后分子种类和原子种类均发生变化 【参考答案】D　【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,可推理出丁物质的化学式,进而写出该反应的化学方程式:CO2+3H2CH3OH+H2O。丁的化学式为H2O,A正确;甲是氢气,是一种单质,其他三种物质均为化合物,B正确;反应生成丙和丁的质量比为32∶18=16∶9,C正确;化学反应前后,原子的种类不变,D错误。 方法归纳 根据微观反应示意图获取信息解题法 1.根据原子种类,写出每种物质的化学式,若每种物质只给出一个分子,则化学方程式需要配平;若每种物质的分子个数给出的不止一个,则反应一般不需配平,但需注意反应物是否完全反应,若生成物中有和反应物相同的分子,说明该物质是过量的。 2.写出正确完整的化学方程式。 3.根据化学方程式对各个选项进行判断。 【实验探究】 常见实验6　质量守恒定律的验证 【实验目的】 1.认识质量守恒定律; 2.锻炼观察能力及分析问题的能力; 3.掌握从单一称量到整体称量、从开放体系到密闭体系的转化思想。 实验用品 实验仪器 锥形瓶、单孔橡胶塞、托盘天平(带砝码)、镊子、玻璃管等 实验药品 红磷、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸、碳酸钠粉末等 实验 1.红磷的燃烧 2.铁钉与硫酸铜反应 3.稀盐酸与碳酸钠反应 实验装置 (续表) 反应原理 (化学方程式) ______________ ______________ ______________ 实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上,用砝码平衡 取下锥形瓶,将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上 取下烧杯并将其倾斜,使铁钉浸没到硫酸铜溶液中,观察现象;再将其放回托盘天平上 取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的稀盐