精品解析：江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

丰城中学2023－2024学年下学期高二入学考试试卷 化学 本试卷总分值为100分 考试时长为75分钟 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题 (共42分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于物质应用的分析错误的是 A. 常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B. 葡萄酒中添加适量的利用了的水溶液呈酸性的特点 C. 维生素C做中毒的急救药是利用了维生素C的强还原性 D. 高铁酸盐可作水处理剂，利用了高铁酸盐的强氧化性和生成的胶体的吸附性 2. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为0.5 B. 标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5 C. 4.4g中含有共价键的数目为0.8 D. 室温下，1L0.1溶液中O原子数目为0.3 3. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应： B. 过量通入溶液中： C. 在饱和溶液中通入过量后有晶体析出： D. 溶液与足量的溶液反应： 4. 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大反应容器体积，正逆反应速率不变 B. ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若平均相对分子质量不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体 D. 4mol分解为和的转化率为10%时，吸收热量；在相同温度和压强下，当2mol和6mol反应达到平衡时转化率为10%，放出热量，不等于 5. 在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和0.5 mol H2发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正 B. T2时，A点正>逆 C. T1时，CO2的平衡转化率为40％ D. 其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 mol CO2和1 mol H2，达新平衡时CO2转化率将减小 6. 已知将通入溶液中无明显现象。实验室利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶并参与反应 B. 乙中产生的若是氧化性气体，能将广口瓶中生成的沉淀氧化为沉淀 C. 、两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 D. 、两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 7. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环 B. 该分子中的三个羟基在铜催化下都氧化后官能团种数(种类的总数)不变 C. 等量的该物质分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1 D. 该物质的羟基和碳碳双键均能与被酸性溶液氧化 8. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。 ①pH试纸检验，溶液的pH>7 ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液 ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤 ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生 则关于原溶液的判断中不正确的是 A. 肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br- B. 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO C. 无法确定原溶液中是否存在Cl- D. 若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响 9. 下列装置，可以达到相应实验目的的是 A．吸收多余 B．中和反应反应热的测定 C．甲烷与氯气的取代反应 D．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上采用电渗析法实现海水淡化(用氯化钠溶液代替海水)，装置如图所示。下列说法错误的是 A. Cu(1)极为负极，C(1)极发生氧化反应 B. 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 C. C(2)极反应为 D. 当Cu(2)极的质量增加时，理论上溶液中减少 11. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时Cl-透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移 B. 放电时每