课时梯级训练(5) 氨和铵盐（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(5)　氨和铵盐 1．(2023·华东师大二附中高一期末)下列气体能用浓硫酸干燥，并在常温下能共存的是(　　) A．HCl和H2S B．SO2和CO2 C．NO和O2 D．NH3和HCl B　解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，可与浓硫酸发生反应的气体不能用浓硫酸干燥。H2S有强还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，其他气体与浓硫酸不反应，但NO和O2不能共存，二者化合生成二氧化氮。 2．下列由相关实验现象推出的结论正确的是(　　) A．NH3遇到浓盐酸产生白烟，该反应不是氧化还原反应 B．向溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO C．NH4Cl受热能分解生成NH3，实验室制取氨可以用加热NH4Cl的方法 D．NH3通入水中，水溶液可以导电，NH3为电解质 A　解析：NH3遇到浓盐酸产生白烟，发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl，该反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A正确；向溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，可能是氯化银沉淀，或者是酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子而形成硫酸钡沉淀，不能说明该溶液中一定有SO，B错误；NH4Cl受热能分解生成氨和氯化氢，在管口遇冷很快又化合生成氯化铵，不适用于实验室制取氨，C错误；NH3通入水中，和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离出铵根离子和氢氧根离子，故氨的水溶液可以导电，而NH3为非电解质，D错误。 3．将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 B　解析：NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠固体，H2O、CO2被吸收的同时生成O2，再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，答案选B。 4．只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液 D　解析：BaCl2溶液不能鉴别NH4Cl和NaCl、Na2SO4和(NH4)2SO4，A错误；NaOH溶液不能鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4、NaCl和Na2SO4，B错误；AgNO3溶液与四种物质均反应产生白色沉淀，不能鉴别，C错误；Ba(OH)2溶液分别与Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4反应，产生的现象分别是生成白色沉淀、产生刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀和刺激性气味气体，可以鉴别，D正确。 5．(2023·天津东丽区高一期末)室温条件下，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体(同温同压)，打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最大的是(　　) A．H2S和SO2 B．NH3和HCl C．H2和Cl2 D．NO和O2 C　解析：设体积均为2 L，取下弹簧夹K，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越多，则压强越大。室温时，H2S和SO2等体积混合，发生反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O，剩余1 L二氧化硫；室温时，NH3和HCl等体积混合，发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，无气体剩余；室温时，H2和Cl2等体积混合，不发生反应，有4 L气体剩余；室温时，NO和O2等体积混合，发生反应2NO＋O2===2NO2，有3 L气体剩余(不考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化)，若考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化，剩余气体小于3 L，故容器内的压强最大的是C项。 6．用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验，已知：NH3极易溶于水，而难溶于CCl4，CCl4密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是(　　) A．甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．丙中的CCl4能防止倒吸 D．丁也可以用于制备氨气 D　解析：浓氨水滴加到NaOH固体中，NaOH溶解于水并放出大量热，促使NH3·H2O分解释放出NH3，A正确；NH3的密度小于空气的密度，采用向下排空气法收集NH3，故乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B正确；丙中下层是CCl4，上层是水，NH3通入CCl4层，由于NH3难溶于CCl4，从CCl4层逸出而被上层的水吸收，可防止倒吸，C正确；NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，两种气体在管口重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，D错误。 7．(2023·北京西城区高一期末)如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹