第7章 第4节 第1课时 糖类（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019 不定项版）

第四节　基本营养物质 第1课时　糖类 课程标准 核心素养目标 　　1.能列举合成高分子、糖类等有机化合物在生产、生活中的重要应用，并结合这些物质的主要性质进行简单说明。 2．能从有机化合物及其性质的角度对有关能源、材料、饮食、健康、环境等实际问题进行分析、讨论和评价。 　　1.宏观辨识与微观探析：通过葡萄糖和淀粉的组成、结构和性质，认识糖类物质在生产、生活中的重要应用，并能根据糖类物质的主要性质进行简单说明。 2．科学态度与社会责任：通过认识糖类的主要性质及应用，认识化学与科学、技术、社会的密切联系。 [对应学生用书P102] 一、糖类的组成与分类 1．糖类 糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源。人们最初发现的这一类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物。 2．糖的分类 类别 单糖 二糖 多糖 特点 不能水解为更简单的糖分子 水解后能生成两分子单糖 水解后能生成多分子单糖 代表物 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖、乳糖 淀粉、纤维素 代表物的分子式 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 代表物间的关系 互为同分异构体 互为同分异构体 不互为同分异构体 代表物在自然界的 存在 葡萄糖和果糖：水果、蜂蜜 蔗糖：甘蔗、甜菜乳糖：哺乳动物的乳汁 淀粉：植物的种子或块根 纤维素：植物的茎、叶 代表物的用途 营养物质、食品工业原料 营养物质、食品工业原料 淀粉：营养物质、食品工业原料 纤维素：造纸和纺织工业原料 二、糖类的结构与性质 1．葡萄糖的结构与性质 葡萄糖是最重要的单糖，是构成多种二糖和多糖的基本单元。 (1)组成和结构 (2)物理性质 葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，能溶于水。 (3)化学性质 ①葡萄糖与氢氧化铜反应(实验7－7) 实验操作 在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，再加入2 mL 10% 葡萄糖溶液，加热，观察现象 现象 试管中生成了砖红色沉淀 结论 在加热条件下，葡萄糖可将新制的Cu(OH)2还原为Cu2O ②葡萄糖的银镜反应(实验7－7) 实验操作 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象 现象 试管内壁形成光亮的银镜 结论 在加热条件下，葡萄糖可将银氨溶液中[Ag(NH3)2]OH还原为Ag 2.淀粉和纤维素 (1)淀粉 ①淀粉与碘反应(实验7－8) 实验操作 将碘溶液滴到一片馒头或土豆上，观察现象 现象 馒头或土豆出现蓝色 结论 馒头或土豆中含有淀粉 ②淀粉的水解反应(实验7－8) 实验操作 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L 硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热。观察并解释实验现象 现象 试管中产生砖红色沉淀 结论 淀粉在稀硫酸存在并加热条件下发生水解，产物分子中含有醛基，化学方程式为(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖) ③淀粉在人体内的变化 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下发生逐步水解，最终生成葡萄糖，再经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，同时放出能量。 (2)纤维素 ①纤维素的水解反应 纤维素在稀酸的催化下能发生水解反应，最终生成葡萄糖，化学方程式为(C6H10O5)n(纤维素)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。 ②纤维素的作用 食草动物的体内有纤维素水解酶，可将纤维素水解生成葡萄糖。人体内没有类似的酶，无法吸收和利用纤维素。但食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化。 (3)酿酒和生产燃料乙醇 淀粉和纤维素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，化学方程式为(3)C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑。 3．蔗糖和麦芽糖 (1)蔗糖在稀酸的催化下能发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，化学方程式为C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)。 (2)麦芽糖在稀酸的催化下能发生水解反应生成葡萄糖，化学方程式为C12H22O11(麦芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)。 ◆名师点拨 对于糖类的理解 (1)大多数糖类符合通式Cn(H2O)m，但符合该通式的有机物不一定是糖类，如乙酸(C2H4O2)等。 (2)有些糖类有甜味(如葡萄糖、蔗糖等)，有些糖类没有甜味(如淀粉、纤维素)，故糖类不一定有甜味。 (3)淀粉和纤维素都是天然有机高分子，分子中的结构