课时梯级训练(10) 化学反应的速率（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(10)　化学反应的速率 1．(2022·福建学业水平合格考)下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2＋3H2⥫⥬2NH3，其中生成NH3的反应速率最大的是(　　) N2浓度/mol/L H2浓度/mol/L 温度/℃ 催化剂 A 1 3 400 无 B 2 6 400 无 C 1 3 500 无 D 2 6 500 有 D　解析：增大反应物的浓度、提高反应温度、使用催化剂等均能增大NH3的反应速率，故D项反应速率最大。 2．下列操作不能增大反应速率的是(　　) A．H2与I2合成HI时，扩大容器容积 B．向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4固体 C．利用H2O2溶液制备氧气时加入少量MnO2固体 D．稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎 A　解析：合成HI时，扩大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，A错误；向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率增大，B正确；利用H2O2溶液制备氧气时加入少量MnO2固体，加入催化剂，反应速率增大，C正确；稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎，固体表面积增大，反应速率增大，D正确。 3．可逆反应X(g)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)＋Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是(　　) A．v(X)＝0.25 mol/(L·s) B．v(Y)＝3.6 mol/(L·min) C．v(Z)＝0.3 mol/(L·s) D．v(Q)＝0.1 mol/(L·s) A　解析：根据各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，可将各种物质转化成X，以此可比较反应速率大小，此外还要注意B项需换算单位。A项，v(X)＝0.25 mol/(L·s)；B项，v(X)＝v(Y)＝0.02 mol/(L·s)；C项，v(X)＝v(Z)＝0.15 mol/(L·s)；D项，v(X)＝v(Q)＝0.1 mol/(L·s)，故反应速率最大的为0.25 mol/(L·s)，A符合题意。 4．(2023·日照高一期末)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，反应速率减小的是(　　) A．加入少量水 B．加入少量NH4HSO4固体 C．加入少量锌固体 D．加入少量FeSO4固体 A　解析：加入少量水，溶液体积增大，c(H2SO4)减小，反应速率减小，A正确；加入NH4HSO4固体，溶液中c(H＋)增大，反应速率增大，B错误；加入少量锌固体，反应速率几乎不变，C错误；加入少量FeSO4固体，锌置换出铁，形成原电池，反应速率增大，D错误。 5．在2 L的密闭容器中发生以下反应：2A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前5 s内，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则5 s时容器中B的物质的量为(　　) A．3.4 mol B．2.4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol A　解析：前5 s内，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则B的反应速率为0.06 mol/(L·s)，故5 s时容器中B的物质的量为4 mol－0.06 mol/(L·s)×5 s×2 L＝3.4 mol。 6．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．密闭容器中的反应：X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)，当温度、压强不变，充入氦气，反应速率减小 B．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以增大产生氢气的速率 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率增大 A　解析：密闭容器中的反应：X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)，当温度、压强不变，充入氦气，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，A正确；100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，盐酸的浓度减小，则生成氢气的速率减小，B错误；改用铁片和浓硫酸时发生钝化现象，不再反应生成氢气，C错误；用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，对反应速率没有影响，D错误。 7．(2023·沧州高一统考)某小组同学探究化学反应速率的影响因素。在两个锥形瓶内各加入5 g锌粒，然后分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 0.5 mol/L的稀硫酸，比较两者收集10 mL H2所用的时间。假设反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是(　　) A．该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．若收集10 mL H2用时t s，则用H2SO4的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s) C．组装好仪器后，将注射器活塞拉出