第7章 第3节 第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019 单选版）

第2课时　乙酸　官能团与有机化合物的分类 课程标准 核心素养目标 　　1.以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团。 2．以乙酸为例认识有机化合物中的官能团，认识乙酸的结构及其主要性质与应用。 3．知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。 　　1.宏观辨识与微观探析：通过乙酸的结构及其性质与应用，认识有机化合物中羧基与其性质的关系。 2．证据推理与模型认知：通过有机化合物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分类的角度辨识各类有机化合物并探析它们的结构和性质。 3．科学探究与创新意识：通过实验探究乙酸的酯化反应，建立有机化合物中官能团决定其化学性质的学科思想。 [对应学生用书P96] 一、乙酸 1．物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易挥发 2.组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 CH3COOH 3.化学性质 (1)酸性 乙酸是一种重要的有机酸，能电离出H＋，具有酸性，其酸性比H2CO3的酸性强。 酸的通性 化学方程式或现象 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红 与活泼金属(如Mg)反应 2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑ 与碱性氧化物(如CuO)反应 2CH3COOH＋CuO―→(CH3COO)2Cu＋H2O 与碱(如NaOH)反应 CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O 与弱酸盐(如CaCO3)反应 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O (2)酯化反应 ①实验探究(实验7－6) 实验操作 实验现象 右侧试管内液体的上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味 实验结论 在浓硫酸、加热条件下，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为 ②定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 ③反应特点：酯化反应是可逆反应，且比较缓慢；为提高反应速率，一般需要加热，并加入浓硫酸等催化剂。 二、酯类 1．概念 (1)酯是酸(RCOOH)中的—OH被—OR′取代后的产物，可简写为 (R和R′可以相同，也可以不同)。 (2)乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团是酯基(，或写作—COOR)。 2．物理性质 低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，密度一般比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 3．化学性质 酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇。 三、官能团与有机化合物的分类 1．认识有机化合物的一般思路 2.常见的有机化合物类别、官能团和代表物 ◆名师点拨 关于乙酸的两点提示 (1)食醋中含有乙酸，故乙酸又被称为醋酸。 (2)当温度低于熔点(16.6 ℃)时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，故纯净的乙酸又叫冰醋酸。 ◆实验探究 比较乙酸和碳酸的酸性强弱 (1)实验操作：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中，加入约2 mL乙酸溶液，观察现象。 (2)实验现象：试管中产生无色、无味的气体。 (3)实验结论：乙酸具有酸性，且乙酸的酸性比碳酸的强，发生反应：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 ◆实验解读 乙酸的酯化反应 (1)加入试剂顺序：3 mL乙醇→2 mL浓硫酸→冷却→2 mL乙酸。 (2)浓硫酸的作用：①作催化剂，增大反应速率；②作吸水剂，提高乙酸乙酯的产率。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用：①中和乙酸，溶解乙醇；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度；③提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯与水溶液的分层。 (4)提高乙酸乙酯产率的方法：加入过量乙醇，及时将产物乙酸乙酯蒸出。 ◆辨析比较 酯化反应和水解反应比较 酯化反应 酯的水 解反应 反应关系 RCOOH＋R′OHRCOOR′＋H2O 催化剂 浓硫酸 稀硫酸或 NaOH溶液 催化剂的其他作用 吸水，提高RCOOH和R′OH的转化率 NaOH能中和酯水解生成的RCOOH，提高酯的水解率 反应类型 取代反应 备课札记