第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019 单选版）

第二节　化学反应的速率与限度 第1课时　化学反应的速率 课程标准 核心素养目标 　　1.知道化学反应平均速率的表示方法。 2．通过实验探究影响化学反应速率的因素。 3．认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应。 　　1.证据推理与模型认知：通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理的意识。 2．宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解浓度和压强对化学反应速率的影响，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 [对应学生用书P56] 一、化学反应速率 1．含义 与物理学中物体的运动快慢用速率表示类似，化学反应过程进行的快慢用反应速率来表示。 2．表示方法 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示(取正值)。 3．计算公式及单位 v(B)＝ 例如，反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，在前2 min内c(A)由6 mol/L减小到2 mol/L，则在这段时间内v(A)＝＝2.0 mol/(L·min)。 二、影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素) 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的结构和性质。例如，Mg、Al分别与1.0 mol/L稀硫酸反应时，Mg产生气体的速率更快，其原因是金属Mg更活泼。 2．影响化学反应速率的因素(外因)(教材·探究) (1)反应温度的影响 (2)反应物浓度的影响 (3)催化剂的影响 (4)固体表面积的影响 (5)压强的影响 对于有气体参加的化学反应，在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响可简化理解为 ◆名师点拨 对化学反应速率的理解 (1)化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率。 (2)一个反应中反应物和生成物有多种，表示反应速率时要指明用哪一种物质来表示的。 (3)无论用反应物表示还是用生成物表示，化学反应速率都取正值。 (4)固体或液体纯物质(不是溶液)的浓度视为常数，因此不能用固体或液体纯物质的浓度变化来表示反应速率。 ◆名师点拨 影响化学反应速率的因素 (1)对于所有化学反应(放热反应或吸热反应)，升高温度，化学反应速率均增大。 (2)对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大。 (3)压强影响化学反应速率的实质是改变压强后改变了气体的物质的量浓度。 (4)只能通过改变固体物质的颗粒大小改变其表面积来增大反应速率，反应速率的增大不能通过增加固体质量实现。 备课札记 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◆拓展延伸 催化剂的特点及使用 (1)催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂增大反应速率，有的催化剂减小反应速率。若无特别说明，使用催化剂能加快反应速率。 (2)催化剂参与化学反应，生成了中间体，在反应前后催化剂的组成、质量和化学性质不变，但物理性质(如形状等)可能发生改变。 (3)催化剂具有专一性、高效性，某种物质对于一个反应有催化作用，对于其他反应不一定有催化作用。 (4)对于一个化学反应，其催化剂可能不止一种，如H2O2分解反应中MnO2、Fe3+均有催化作用。 备课札记 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◆微辨析(对的画“√”，错的画“×”) (1)增加某种反应物的量，其化学反应速率必定增大(　　×　　) (2)恒容条件下，合成氨反应中增加少量He，化学反应速率不变(　　√　　) (3)锌与稀盐酸的反应中，加入一定量KCl溶液，反应速率不变(　　×　　) (4)对于可逆反应，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率必定减小(　　×　　) 备课札记