第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019 单选版）

第2课时　氨和铵盐 课程标准 核心素养目标 　　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨、铵盐的主要性质。 2．认识氨、铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响。 　　1.科学探究与创新意识：通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。 2．科学态度与社会责任：结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 [对应学生用书P22] 一、氨 1．氨的物理性质 (1)物理性质 颜色、状态 气味 密度 沸点 水溶性 无色气体 有刺激性气味 密度比空气的小 沸点低，易液化 极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积NH3 (2)氨溶于水的喷泉实验(实验5－6) 实验操作 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象 实验现象 烧杯中溶液倒吸入圆底烧瓶，形成红色喷泉 实验结论 氨极易溶于水，并与水反应，水溶液呈碱性 2.氨的化学性质 (1)NH3与水的反应 ①NH3溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH和OH－：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－。 ②氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 (2)NH3与酸的反应 NH3可以与酸反应生成铵盐，写出下列反应的化学方程式。 反应 化学方程式 备注 ①NH3与氯化氢反应 NH3＋HCl===NH4Cl 产生大量白烟，常在推断题中出现 ②NH3与硫酸反应 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 不能用浓硫酸干燥NH3的原因是二者反应生成(NH4)2SO4 (3)NH3与O2的反应 NH3中氮元素显－3价，有还原性，在加热和有催化剂(如铂)的条件下，能被O2氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业制硝酸的基础)。 二、铵盐及氨的实验室制取 1．铵盐 (1)概念：由铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物称为铵盐，如NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等。 (2)物理性质 绝大多数铵盐都是无色或白色晶体，都易溶于水。 (3)化学性质 绝大多数铵盐受热易分解，与碱反应会放出氨，试写出下列反应的化学方程式。 (4)探究铵盐与碱的反应(实验5－7) 实验操作 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 实验现象 产生有刺激性气味的气体，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色 结论 加热时，铵盐与碱溶液反应生成NH3，离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O 2.氨的实验室制法 (1)实验原理 在实验室中，常利用加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合物的方法制取NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 (2)实验装置 采用“固体＋固体气体”装置(类似利用KClO3和MnO2固体制备O2)。 备课札记 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◆名师点拨 液氨作制冷剂的理由 (1)氨很容易液化，液化时放热。 (2)液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 ◆实验解读 氨的“喷泉实验”成功关键 (1)装置的气密性良好，不能漏气。 (2)圆底烧瓶必须保持干燥。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气。 (4)连接装置时要迅速，防止空气进入圆底烧瓶。 ◆辨析比较 氨水、液氨和一水合氨 物质 氨水 液氨 一水合氨 化学式 — NH3 NH3·H2O 分类 混合物，多种成分 纯净物氢化物 一元弱碱 成分 NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋(极少) NH3 NH3·H2O 联系 氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O ◆拓展延伸 NH3的其他反应及应用 (1)8NH3(过量)＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，产生白烟，故常用浓氨水检验输送Cl2的管道是否发生泄漏。 (2)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，用于还原CuO或制备少量N2。 (3)NH3＋NOx―→N2＋H2O(未配平)，用于治理氮氧化物产生的污染。 ◆易错警示 铵盐的化学性质 (1)铵