第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019 单选版）

第3课时　不同价态含硫物质的转化 课程标准 核心素养目标 　　1.认识硫元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。 2．结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 　　1.科学探究与创新意识：知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。 2．科学态度与社会责任：能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。 [对应学生用书P13] 一、自然界中硫的存在和转化 1．自然界中硫的存在 2．自然界中硫的转化 火山口附近的硫单质会被大气中的O2氧化成SO2，可被进一步氧化生成SO3，SO2和SO3遇水分别形成亚硫酸和硫酸。 二、不同价态含硫物质的转化 1．从物质类别和元素价态两个维度认识含硫物质的性质 2．设计实验，实现不同价态含硫物质的转化 转化目标 (价态变化) 转化前的 含硫物质 选择试剂 (氧化剂 或还原剂) 转化后的 含硫物质 预期现象 0→－2 S Fe FeS 剧烈反应，生成黑色固体 －2→0 H2S SO2 S 生成黄色固体 0→＋4 S 空气 SO2 发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 ＋4→0 SO2 H2S S 生成黄色固体 ＋6→＋4 H2SO4 Cu SO2 产生有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色 ＋4→＋6 H2SO3 H2O2 H2SO4 反应后溶液pH减小，滴加盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 3.整合信息，得出结论 根据上述实验探究，完成各物质间的相互转化关系(如图所示)： ◆名师点拨 自然界中含硫物质的转化 (1)自然界中含硫物质有H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、CaSO4等。 (2)从物质类别角度分析，硫及其化合物包括氢化物、单质、氧化物、酸、盐等。 (3)从元素价态角度分析，包括含－2、0、＋4或＋6价硫元素的物质。 (4)通过复分解反应可实现同种价态含硫物质的转化，通过氧化还原反应可实现不同价态含硫物质的转化。 备课札记 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ◆名师点拨 含硫物质的性质与元素价态的关系 ◆微辨析(对的画“√”，错的画“×”) (1)硫元素常见的化合价有－2、0、＋4和＋6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化(　　√　　) (2)利用还原剂可将硫元素从低价态转化到高价态，如SO2→SO3(　　×　　) (3)利用氧化剂，可将硫元素从高价态转化到低价态，如H2SO4(浓)→SO2(　　×　　) (4)根据氧化还原反应规律推知，H2SO4与SO2不反应，故可用浓硫酸干燥SO2(　　√　　) [对应学生用书P14] 探究一__基于“价态­类别”二维图建立含硫物质之间的转化关系 硫元素可以存在于不同类别的物质中，从物质类别和元素价态两个角度进行综合考虑，可以构建起硫元素的物质家族。基于核心元素认识物质，是研究含硫物质的重要视角，为我们认识含硫物质的性质和实现物质转化提供了思路。 [问题设计] (1)结合图中物质的转化，利用多种方法制备SO2，并写出相应反应的化学方程式。 提示：①S＋O2SO2；②2H2S＋3O22SO2＋2H2O；③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；④Na2SO3＋H2SO4(70%)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(其他合理答案均可)。 (2)结合图中物质的转化，利用多种方法制备H2SO4，并写出相应反应的化学方程式。 提示：①SO3＋H2O===H2SO4；②2H2SO3＋O2===2H2SO4(其他合理答案均可)。 (1)含硫物质的两条转化途径 (2)含硫物质的转化规律 【例1】 (2023·保定高一期末)硫元素的常见化合价及其对应的化合物示意图如图所示(图中盐指正盐，且阳离子均为Na＋)，下列有关说法正确的是(　　) A．过量的硫单质与一定量的氧气反应可以生成c B．b在一定条件下可以一步转化成c、d、e、f、g C．e的稀溶液或浓溶液中都存在大量有e分子 D．硫单质与氢气反应可一步制得a，a是一种强酸 B