专题训练(八)水溶液中的离子反应与平衡-【数理报·抢分计划】2024年高考化学专题突破冲击训练（新教材）

书 专题训练（八） 水溶液中的离子反应与平衡 ◆ 数理报社试题研究中心 可能用到的相对原子质量：Ｏ－１６　Ｍｎ－５５ 一、选择题（本题包括１２小题，每小题只有１个选项符合题意） １．关于反应 Ｃｌ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ幑幐） ＨＣｌＯ（ａｑ）＋Ｈ ＋（ａｑ）＋ Ｃｌ－（ａｑ）　ΔＨ＜０，达到平衡后，下列说法不正确的是 （　　） Ａ．升高温度，氯水中的ｃ（ＨＣｌＯ）减小 Ｂ．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，ｃ（ＨＣｌＯ）增大 Ｃ．取氯水稀释，ｃ（Ｃｌ －） ｃ（ＨＣｌＯ）增大 Ｄ．取两份氯水，分别滴加ＡｇＮＯ３溶液和淀粉 －ＫＩ溶液，若前者 有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 ２．已知 ２５℃时二元酸 Ｈ２Ａ的 Ｋａ１＝１．３×１０ －７，Ｋａ２＝７．１× １０－１５．下列说法正确的是 （　　） Ａ．在等浓度的Ｎａ２Ａ、ＮａＨＡ溶液中，水的电离程度前者小于后者 Ｂ．向０．１ｍｏｌ／Ｌ的Ｈ２Ａ溶液中通入ＨＣｌ气体（忽略溶液体积的 变化）至ｐＨ＝３，则Ｈ２Ａ的电离度为０．０１３％ Ｃ．向 Ｈ２Ａ溶液中加入 ＮａＯＨ溶液至 ｐＨ＝１１，则 ｃ（Ａ ２－）＞ ｃ（ＨＡ－） Ｄ．取ｐＨ＝ａ的Ｈ２Ａ溶液１０ｍＬ，加蒸馏水稀释至１００ｍＬ，则该 溶液ｐＨ＝ａ＋１ ３．２５℃时，苯酚（Ｃ６Ｈ５ＯＨ）的Ｋａ＝１．０×１０ －１０，下列说法正确的 是 （　　） Ａ．相同温度下，等 ｐＨ的 Ｃ６Ｈ５ＯＮａ和 ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液中， ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ －）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） Ｂ．将浓度均为０．１ｍｏｌ／Ｌ的 Ｃ６Ｈ５ＯＮａ和 ＮａＯＨ溶液加热，两种 溶液的ｐＨ均变大 Ｃ．２５℃时，Ｃ６Ｈ５ＯＨ溶液与 ＮａＯＨ溶液混合，测得 ｐＨ＝１０．００， 则此时溶液中ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ －）＝ｃ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ） Ｄ．２５℃时，０．１ｍｏｌ／Ｌ的 Ｃ６Ｈ５ＯＨ溶液中加少量 Ｃ６Ｈ５ＯＮａ固 体，水的电离程度变小 ４．２５℃时，向２０ｍＬ浓度均为０．１ｍｏｌ／Ｌ的盐酸和醋酸的混合 溶液中逐滴加入０．１ｍｏｌ／Ｌ的 ＮａＯＨ溶液（醋酸的 Ｋａ１＝１．８×１０ －５； 用０．１ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＯＨ溶液滴定２０ｍＬ等浓度的盐酸，滴定终点的 ｐＨ突跃范围４．３～９．７）．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．恰好中和时，溶液呈碱性 Ｂ．滴加ＮａＯＨ溶液至ｐＨ＝４．３的过程中，发生反应的离子方程 式为Ｈ＋＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ Ｃ．滴定过程中，ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） Ｄ．ｐＨ＝７时，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ５．ＮａＣｌＯ溶液具有添白能力，已知２５℃时，Ｋａ（ＨＣｌＯ）＝４．０× １０－８．下列关于ＮａＣｌＯ溶液说法正确的是 （　　） Ａ．０．０１ｍｏｌ／Ｌ溶液中，ｃ（ＣｌＯ－）＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ Ｂ．长期露置在空气中，释放Ｃｌ２，漂白能力减弱 Ｃ．通入过量ＳＯ２，反应的离子方程式为ＳＯ２＋ＣｌＯ －＋Ｈ２ Ｏ ＨＳＯ － ３ ＋ＨＣｌＯ Ｄ．２５℃，ｐＨ＝７．０的ＮａＣｌＯ和ＨＣｌＯ的混合溶液中，ｃ（ＨＣｌＯ）＞ｃ（ＣｌＯ－） ＝ｃ（Ｎａ＋） ６．某同学在两个相同的特制容器中分别加入２０ｍＬ０．４ｍｏｌ／ＬＮａ２ＣＯ３溶 液和４０ｍＬ０．２ｍｏｌ／ＬＮａＨＣＯ３溶液，再分别用０．４ｍｏｌ／Ｌ盐酸滴定，利用 ｐＨ 计和压力传感器检测，得到如下图曲线： 下列说法正确的是 （　　） Ａ．图中甲、丁曲线表示向 ＮａＨＣＯ３溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴加盐酸 Ｂ．当滴加盐酸的体积为Ｖ１ｍＬ时（ａ点、ｂ点），所发生的反应用离子方程 式表示为：ＨＣＯ－３ ＋Ｈ  ＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｃ．根据ｐＨ－Ｖ（ＨＣｌ）图，滴定分析时，ｃ点可用酚酞、ｄ点可用甲基橙作指 示剂指示滴定终点 Ｄ．Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３溶液中均满足：ｃ（Ｈ２ＣＯ３）－ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＝ｃ（ＯＨ －）－ｃ（Ｈ＋） ７．常温下，一元酸ＨＡ的Ｋａ（ＨＡ）＝１．０×１０ －３．在某体系中，Ｈ＋与 Ａ－不 能穿过隔膜，未电离的ＨＡ可自由穿过该膜（如下图所示）．设溶液中ｃ总（ＨＡ） ＝ｃ（ＨＡ）＋ｃ（Ａ－），当达到平衡时，下列叙述正确的是 （　　） Ａ．溶液Ⅰ中ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ａ－） Ｂ．溶液Ⅱ中ＨＡ的电离度［ｃ（Ａ －） ｃ总（ＨＡ） ］为 １ １０１ Ｃ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的ｃ（ＨＡ）不相等 Ｄ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的ｃ总（ＨＡ）之比约为１０ －４ ８．（２０２３辽宁锦州段考）工业上以 ＳｒＳＯ４（ｓ）为原料生产 ＳｒＣＯ３（ｓ），对其工艺条 件进行研究．现有含ＳｒＣＯ３（ｓ）的 ０．１ｍｏｌ／Ｌ、 １．０ｍｏｌ／ＬＮａ２ＣＯ３溶 液，含 ＳｒＳＯ４ （ｓ）的 ０．１ｍｏｌ／Ｌ、１．