专题训练(三)离子反应和氧化还原反应-【数理报·抢分计划】2024年高考化学专题突破冲击训练（新教材）

书 专题训练（三） 离子反应和氧化还原反应 ◆数理报社试题研究中心 可能用到的相对原子质量：Ｐ－３１　Ｃｌ－３５．５　Ｉ－１２７ 一、选择题（本题包括１４小题，每小题只有１个选项符合题意） １．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 （　　） Ａ．０．２ｍｏｌ／Ｌ的ＮＨ４Ｃｌ溶液：Ｎａ ＋、Ｋ＋、ＳＯ２－４ 、ＳｉＯ ２－ ３ Ｂ．０．１ｍｏｌ／Ｌ的ＦｅＣｌ３溶液：ＮＨ ＋ ４、Ｃａ ２＋、Ｂｒ－、ＳＣＮ－ Ｃ．０．２ｍｏｌ／Ｌ的Ｈ２ＳＯ４溶液：Ｍｇ ２＋、Ｆｅ２＋、ＮＯ－３、Ｃｌ － Ｄ．０．１ｍｏｌ／Ｌ的Ｂａ（ＯＨ）２溶液：Ｎａ ＋、Ｋ＋、Ｃｌ－、ＣｌＯ－ ２．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 （　　） Ａ．能使淀粉－ＫＩ试纸变蓝的溶液：Ｈ＋、ＮＨ＋４、Ｓ ２－、Ｂｒ－ Ｂ．ｐＨ＝１２的溶液：Ｋ＋、Ｎａ＋、ＮＯ－３、ＣＯ ２－ ３ Ｃ．ｐＨ＝７的溶液：Ｎａ＋、Ｃｕ２＋、Ｓ２－、Ｃｌ－ Ｄ．ｐＨ＝７的溶液：Ａｌ３＋、Ｋ＋、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３ ３．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （　　） Ａ．硫化钠溶液和硝酸混合：Ｓ２－＋２Ｈ ＋ Ｈ２Ｓ↑ Ｂ．明矾溶液与过量氨水混合：Ａｌ３＋ ＋４ＮＨ３＋２Ｈ２ Ｏ ＡｌＯ － ２ ＋ ４ＮＨ＋４ Ｃ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：ＳｉＯ２－３ ＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＨＳｉＯ － ３ ＋ ＨＣＯ－３ Ｄ．将等物质的量浓度的 Ｂａ（ＯＨ）２和 ＮＨ４ＨＳＯ４溶液以体积比 １∶２混合：Ｂａ２＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ ４．下列关于Ｎａ的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确 的是 （　　） Ａ．碱转化为酸式盐：ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＣＯ２－３ ＨＣＯ － ３ ＋２Ｈ２Ｏ Ｂ．碱转化为两种盐：２ＯＨ－＋Ｃｌ２ ＣｌＯ －＋Ｃｌ－＋Ｈ２Ｏ Ｃ．过氧化物转化为碱：２Ｏ２－２ ＋２Ｈ２ Ｏ ４ＯＨ －＋Ｏ２↑ Ｄ．盐转化为另一种盐：Ｎａ２ＳｉＯ３＋２Ｈ  ＋ Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２Ｎａ ＋ ５．下列离子方程式正确的是 （　　） Ａ．铁棒作阳极电解饱和食盐水：２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑ ＋Ｈ２↑ ＋２ＯＨ－ Ｂ．向ＦｅＢｒ２溶液中通入足量Ｃｌ２：２Ｆｅ ２＋＋２Ｂｒ－＋２Ｃｌ２ ２Ｆｅ ３＋＋ Ｂｒ２＋４Ｃｌ － Ｃ．ＦｅＳＯ４溶液中加入 Ｈ２Ｏ２产生沉淀：２Ｆｅ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ２＋４Ｈ２ Ｏ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋４Ｈ ＋ Ｄ．ＮａＨＣＯ３溶液与少量的 Ｂａ（ＯＨ）２溶液混合：ＨＣＯ － ３ ＋Ｂａ ２＋ ＋ＯＨ － ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ６．下列实验对应的离子方程式不正确的是 （　　） Ａ．ＮａＯＨ溶液与少量Ｈ２Ｃ２Ｏ４反应：Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋２ＯＨ  － Ｃ２Ｏ ２－ ４ ＋２Ｈ２Ｏ Ｂ．将少量ＮＯ２通入ＮａＯＨ溶液中：２ＮＯ２＋２ＯＨ  － ＮＯ－３ ＋ＮＯ － ２ ＋Ｈ２Ｏ Ｃ．将少量ＳＯ２通入ＮａＣｌＯ溶液中：ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＋２ＣｌＯ  － ＳＯ２－３ ＋２ＨＣｌＯ Ｄ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ａｇ＋ ＋２ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ａｇ（ＮＨ３） ＋ ２］ ＋ ＋２Ｈ２Ｏ ７．下列反应的离子方程式不正确的是 （　　） Ａ．ＮＨ４Ｃｌ溶液中加入绿豆大小的金属钠：２ＮＨ ＋ ４ ＋２Ｎａ ２Ｎａ ＋＋Ｈ２↑ ＋ ２ＮＨ３↑ Ｂ．Ｎａ２ＣＯ３溶液中通入过量ＳＯ２：ＣＯ ２－ ３ ＋２ＳＯ２＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＳＯ － ３ ＋ＣＯ２ Ｃ．乙醇与 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７酸性溶液反应：３ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋２Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋１６Ｈ → ＋ ３ＣＨ３ＣＯＯＨ＋４Ｃｒ ３＋＋１１Ｈ２Ｏ Ｄ．向Ｈ２Ｏ２溶液中加入少量 ＭｎＯ２：Ｈ２Ｏ２＋ＭｎＯ２＋２Ｈ  ＋ Ｍｎ２＋ ＋Ｏ２↑ ＋ ２Ｈ２Ｏ ８．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 （　　） Ａ．金（Ａｕ）：“虽被火亦未熟” Ｂ．石灰（ＣａＯ）：“以水沃之，即热蒸而解” Ｃ．石硫黄（Ｓ）：“能化……银、铜、铁，奇物” Ｄ．石钟乳（ＣａＣＯ３）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” ９．关于反应Ｎａ２Ｓ２Ｏ３＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，下列说法正 确的是 （　　） Ａ．Ｈ２ＳＯ４发生还原反应 Ｂ．Ｎａ２Ｓ２Ｏ３既是氧化剂又是还原剂 Ｃ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为２∶１ Ｄ．１ｍｏｌＮａ２Ｓ２Ｏ３发生反应，转移４ｍｏｌ电子 １０．关于反应Ｋ２Ｈ３ＩＯ６ ＋９ＨＩ ２ＫＩ＋４Ｉ２＋６Ｈ２Ｏ，下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｋ２Ｈ３ＩＯ６发生氧化反应 Ｂ．ＫＩ是还原产物 Ｃ．生成１２．７ｇＩ２时，转移０．１ｍｏｌ电子 Ｄ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为７∶１ １１．ＫＩＯ３常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第 一步反应为６Ｉ２＋１１Ｋ