精品解析：江苏省盐城市建湖高级中学2023-2024学年高一下学期期初测试（2月）化学试题

江苏省盐城市建湖高级中学2023-2024学年高一下学期学初学情检测 化学试题 (总分100分，时间75分钟) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137 Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是 A. 大气中浓度增加会导致气温升高 B. 为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料 C. 用氨水捕集废气中的，可以减少碳排放 D. 我因首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路 2. 下列物质的俗名与化学式相对应的是 A. 重晶石——BaSO4 B. 胆矾—— C. 纯碱—— D. 铁红—— 3. 亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。下列说法不正确的是 A. H2O2中O的化合价：-1 B. 硫原子结构示意图： C. H2SO4是离子化合物 D. 硫酸电离：H2SO4=2H++SO 4. 化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 选项 用途 性质或原理 A． Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 B． 氯气可用于制漂白粉 Cl2可与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2 C． SO2具有还原性 可用于纸浆漂白 D． Na2CO3溶液呈碱性 可用作食用碱 A. A B. B C. C D. D 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4LNe和NH3的混合气体中含电子总数为10NA B. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA C. 39g Na2O2晶体中含阴阳离子数目为2NA D. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA 6. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含大量H+的溶液：K+、Na+、ClO-、SO B. 澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO、SO C. 某强碱性溶液：HCO、Na+、Cl-、NO D. 含大量Fe3+的溶液：K+、Na+、I-、Cl- 7. 下列离子方程式正确的是 A. Fe粉投入到稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. 醋酸与NH3•H2O反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O D. 与水反应： 8. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性强弱：HF>HBr>HCl B. 离子半径大小：O2->N3- C. 碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH D. 金属性强弱：K>Mg>A1 9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 制备漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 B. 制备纯碱：饱和食盐水NaHCO3固体Na2CO3固体 C. 制备金属镁：浓缩海水Mg(OH)2固体MgCl2溶液Mg D. 制备硫酸：SSO3H2SO4 10. 海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。 下列说法错误的是 A. 通入的气体X是 B. 用吸收吹出的溴，离子方程式为 C. 将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选NaOH D. 加入试剂M后，分离得到必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒 11. 氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A. NH3常温下较稳定是因为分子间存在氢键 B. 用已收集满NO2的圆底烧瓶做喷泉实验，最终蒸馏水会充满整个圆底烧瓶 C. 自然界“氮循环”中存在“NO→蛋白质”转化 D. 工业上利用反应2NaCl+2NH3+CO2+11H2O=Na2CO3•10H2O+2NH4Cl生产纯碱 12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素C、D最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 13. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的N