精品解析：湖南省常德市临澧县第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题

临澧一中高二第二学期入学考试 化学试卷 本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5 一、选择题。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A 高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性 C. 石灰石可减少煤燃烧排放，是由于石灰石可将转化为 D. 用FeS作沉淀剂，可除去废水中的和 2. 下列化学用语不正确的是 A. 分子的结构式： B. 甲醛中键的电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 3. 下列实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲探究、对分解速率的影响 B. 用装置乙蒸干溶液制备无水固体 C. 用装置丙制备并能较长时间观察其颜色 D. 用装置丁滴定未知浓度的醋酸溶液 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 丙烯，含有键数为 B. 质量分数为的乙醇水溶液中键数为 C. 环状()分子中含有的键数为 D. 溶液中，的数目为 5. 钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 氯化过程中每产生22.4 L CO(标准状况)，转移电子 B. 氯化过程中既是氧化剂也是还原剂 C. 分子的空间结构为平面正方形 D. 制取金属钛时也可以选用隔绝空气 6. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A. 水溶液呈酸性，则水溶液也呈酸性 B. 酸性强于，则可推出酸性强于 C. 第一电离能：，则第二电离能： D. 分子呈直线形，则可推出分子呈直线性 7. 一种矿石的化学组成为。、、、为原于序数依次增加的短周期元素，且价层电子数之和为15，、、处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是 A. 与同周期的元素中，第一电离能比大的元素有5种 B. 原子半径大小： C. 、的简单氢化物中，中心原子都采取杂化 D. 的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应 8. 硝酸盐本身对人体没有很大伤害，但在人的口腔和肠道细菌会将硝酸盐转化为亚硝酸盐，可能会使得人体积累亚硝酸盐。下图是电化学降解酸性废水中的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是 A. Pt电极上发生的是氧化反应 B. 由电解池左侧移向右侧 C. 当外电路转移2mol电子时，两极一定会收集到标况下15.68L气体 D. 阴极反应式为 9. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 用pH计测定同浓度Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大 H2CO3酸性弱于HClO B 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 在溶液中存在水解平衡 C 向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，未观察到明显的实验现象的差异 Na2SO3的浓度对该反应速率无影响 D 用pH计测得lmol/LNaHSO3溶液的pH=3.2 的电离程度大于的水解程度 A. A B. B C. C D. D 10. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 溶液中能入少量的： C. 明矾净水原理： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 11. 某锂铜二次电池工作原理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列有关说法错误的是 A. 放电时，N极电极反应式为Cu2++2e -=Cu B. Li+可以通过陶瓷片，水分子不能 C. 充电时，接线柱B应与电源的负极相连 D. 充电时，M电极发生还原反应 12. 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是 A. 铜元素位于周期表中的 ds 区 B. 步骤④中有化学键的断裂和形成 C. 甲酸乙酯是该过程的催化剂 D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程 13. 在某温度下，反应 ，X的浓度随时间变化曲线如下图，下列有关描述正确的是 A. 若Z是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变 B. 当时，说明该化学反应已经达到平衡 C. 8分钟时若升高体系温度，则v正减小，v逆增大 D. 若平衡时Y的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为 14. 工业生产中产生的SO2废气常用NaOH吸收。25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2SO3，溶液pH的