精品解析：广东省广州大学附属中学2023-2024学年高二下学期开学测化学试题

2024年上学期高二开学测 可能需要用到的原子量：Na-23；Cl-35.5；Ga-70；As-75 一、选择题(共16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分) 1. 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小 B. HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子 D. 1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 2. 利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A. 杯酚与C60形成氢键 B. C60与C70晶体类型不同 C. 该分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D 一个C60晶胞中含有8个C60分子 3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. Se的原子结构示意图： B. 基态铬原子的价电子排布式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 铜氨配离子的结构式： 4. 下列说法中错误的是 A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B. 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 5. 白磷(，结构如图所示)与反应得，可继续与反应： 。固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是 A. 很稳定是因为分子间含有氢键 B. 的空间构型为平面三角形 C. 与中的P原子杂化方式均为杂化，键角相同 D. 1分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶2 6. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 7. 氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为NC-O-O-CN，下列叙述正确的是（ ） A. NC键中含有2个σ键和1个π键 B. 分子中含有3个σ键和4个π键 C. NC键的键长小于CC键的键长 D. 分子中只含有极性键 8. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 9. 下列叙述中正确 A. p区元素均有p轨道 B. 所有元素中，氟的第一电离能最大 C. 主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大 D. 处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 10. 电渗析法是海水淡化的方法之一，具有选择性离子交换膜交错排列构成的多层式电渗析槽，其工作原理如图所示(a、b为不同离子交换膜)。下列有关说法错误的是 A. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B. 阴极区电极反应式为 C. X为淡盐水，Y为浓盐水 D. 该方法可得到副产品NaOH 11. 四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 电负性：④＞①＞③＞② C. 原子半径：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 12. Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是 A. 原子3的坐标为 B. 根据元素周期律，原子半径 C. GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D. 若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为 13. 利用微生物处理有机废水，可在获得电能的同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图甲所示装置处理含的有机废水，并用该装置在铁上镀铜(如图乙)，下列说法不正确的是 A. a极生物膜上发生的电极反应为： B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C. 电极b应与铜棒相连，溶液浓度基本保持不变 D. 当生成时，模拟海水理论上除盐117g 14. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子