6.2.2 化学反应的限度和化学反应条件的控制 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章　化学反应与能量 第二节　化学反应速率与限度 第2课时　化学反应的限度和化学反应条件的控制 1.了解可逆反应及特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。 3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 核心素养发展目标 炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量 可逆反应 C+O2===CO2 C+CO2====2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温 高温 加高后 炉气体中依然含有 CO气体。 一、可逆反应 1．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2．表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。 3．特点： 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电 2H2O H2↑+O2 ↑ 电解 点燃 √ × √ × 14CO2、14C、14CO 2、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。 1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ 【思考与交流】 【思考】 1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？ 2、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？ 3、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？ 4、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？ 在一固定容积的密闭容器里，加 1 mol N2和 3 mol H2 (合适催化剂)，能生成2 mol NH3吗？ N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 化学平衡状态的建立 v正 = v逆 ≠ 0 一、化学平衡状态(反应的限度) 1、定义：一定条件下的可逆反应，当 v正 = v逆 时，各组分浓度保持不变的状态。 笔记 微信公众号：杨 sir 化学 基础版课件不提供所有内容 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 2、特征： (1) 逆：可逆反应 (3) 等 (2) 动 (4) 定：在平衡混合物中，各组分浓度保持不变 (5) 变：外界条件改变化学平衡状态被破坏。 笔记 同一物质 v正 = v逆 ≠ 0 直 接 同一物质：vA(正)= vA(逆) 不同物质：两个方向，量与系数成正比 c(各组分)不再变化 n(B)、n(B)%、m(B)、m(B)%不再变化 3、判断依据 等 定 笔记 1mol 1mol 3mol 2mol 间 接 压强不变(气体) 若m+n≠p+q 一定 若m+n=p+q 不一定 气体平均摩尔质量不变 若m+n≠p+q 若m+n=p+q 一定 不一定 气体密度不变 不一定 颜色、温度不变 一定 恒容条件下，以 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 为例 反应物转化率不变 一定 笔记 物质的状态 四、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高反应速率，提高反应物的转化率即原料的利用率），抑制有害的化学反应（降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生），这就需要进行化学反应条件的控制。 在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。 催化剂 高温、高压 N2 + 3H2 2NH3 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。 但温度低，反应速率太小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。 而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。 促进 抑制 四、化学反应条件的控制 化学反应的限度 小结 谢谢观看 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) $$