5.1.3不同价态含硫物质的转化 课件 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第3课时 不同价态含硫物质的转化 （价类图） 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫 物质的类别及硫元素的化合价。 2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同 价态硫元素的相互转化。 核心素养发展目标 地表附近： 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S 岩层深处和海底的无氧环境： 黄铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 一、自然界中硫的存在 由于温度很高，氧气消耗很快，会在局部形成缺氧环境，从而产生硫化氢 物质 大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。 二、自然界中不同价态含硫物质的转化 物质： 价态： 性质： H2S、Na2S S SO2、H2SO3、Na2SO3 H2SO4 S -2 只有还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 S 0 S +4 S +6 被氧化 被氧化 被氧化 被还原 被还原 被还原 通过 反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 氧化还原 相同价态间通过非氧化还原来转化 实验探究 选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。 已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 Cl2、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、Na2SO3等。 转化目标 (价态变化) 转化前的含硫物质 选择试剂 (氧化剂或还原剂) 转化后的含硫物质 预测现象 -2→0 …… 从上述转化关系中设计实验实现其转化。 7 转化目标 加入试剂 现象及方程式 -2 → 0   现象：_______________________________________________ 方程式：_________________________________________ -2 → 0 现象：_______________________________________________ 方程式：_________________________________________ SO2 H2SO3 酸性KMnO4 溶液 生成淡黄色沉淀 5S2-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++ 5S↓+ 8H2O 生成淡黄色固体 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O H2S → S Na2S → S 溴水 橙色褪去 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 紫色褪去 SO2 → H2SO4 转化目标 加入试剂 现象及方程式 +4 → +6   现象：______________________________________ 方程式：_________________________________________ +4 → +6 现象：_______________________________________________ 方程式：_________________________________________ 5SO2+2MnO4-+2H2O = 2Mn2++ 5SO42-+4H+ 酸性KMnO4 溶液 SO2 → H2SO4 Cu 有气体生成，品红溶液褪色 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+2H2O H2SO4 → SO2 转化目标 加入试剂 现象及方程式 +6 → +4 现象：_______________________________________________ 方程式：_________________________________________ 分析物质化学性质的主要方法 化合价—物质类别 二维图 点 保存 使用 检验 分离 制备 用途 线 连续氧化 面 面 相邻价态不发生氧化还原反应 浓H2SO4可以干燥SO2 归中反应 歧化反应 SO2+2H2S===3S+2H2O 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O FeS 工业制硫酸 酸雨的形成 面 两种大气污染物——防治 价类图的作用 ◇利于分析物质主要性质横向—物质类别—分析物质通性纵向—核心元素化合价——分析物质氧化性/还原性定点：辨析该物质的特性 ◇对未知物性质和制取方