5.1.2 硫酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 　第一节　硫及其化合物 第2课时　硫酸 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。 2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。 核心素养发展目标 纯净的硫酸是 黏稠状液体，密度比水 ，能与水以任意比混合，沸点 ，难挥发。 无色 大 高 浓硫酸稀释操作：ρ大→ρ小 一、物理性质 笔记 二、稀硫酸 (2) 酸的通性 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 (1) 电离方程式 稀硫酸   三. 浓硫酸的特性 三. 浓硫酸的特性 三、浓硫酸的特性 (1) 吸水性：吸收现成的水，常用做干燥剂。 (2) 脱水性：将有机物中的氢、氧元素按2:1生成的水 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) 1、浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性? 【思考交流】 2、浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变 ，后变 。体现了浓硫酸什么性质？ 加水 加热失水 无水硫酸铜用于检测水的存在 无水CuSO4 CuSO4·5H2O（俗称胆矾） 如何检验3种生成物？ 思考： KMnO4溶液 饱和NaHCO3 品红 澄清石灰水 无水硫酸铜 品红 澄清石灰水 二、浓硫酸 特性 (1) 吸水性：吸收现成的水，做干燥剂、使胆矾由蓝变白。 (2) 脱水性：将有机物中H、O元素按2:1生成的水 浓硫酸遇石蕊试纸先变红后变黑 笔记 【实验5-3】 注意：(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 (2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。 逐渐变黑色 无色 红色 蓝色 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 【思考与交流】 问题：(1) 双线桥分析，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？ (2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？ (3) 若铜过量，硫酸能否完全反应？ (4) 足量Zn与浓硫酸反应生成的气体有哪些？ 【思考交流】 铝罐车和铁罐车运输浓硫酸 常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化，阻止反应进一步进行。 三、浓硫酸特性 (3) 强氧化性 钝化：常温，使Fe、Al表面生成致密氧化膜（化学变化） 酸性、氧化性 氧化性 笔记 a.金属 b.非金属 c.还原性物质 ★浓H2SO4不能干燥：NH3和H2S、HI、HBr等，但可以干燥SO2。 总结：浓硫酸、稀硫酸的异同   浓硫酸 稀硫酸 成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子 酸性 某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2 具有酸的所有通性 氧化性 强氧化性(＋6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应，还原产物一般是SO2 弱氧化性(H＋表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2 脱水性 有 无 吸水性 有 无 氧化性酸 非氧化性酸 均有 三、硫酸的用途与工业制备 (1) 用途: ① 重要的化工原料,可用于制___________、炸药、染料、盐类等。 ② 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 化肥、农药 (2) 工业制备: 三、工业制备 ①_____________________________________________； ②______________________； ③___________________。 SO3＋H2O===H2SO4 98.3%浓硫酸代替水，防酸雾。 笔记 小结 四、生产生活中的硫酸盐 石膏像 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 石膏 熟石膏 150℃ 加水 硫酸钡 钡餐双重造影 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 Ag＋ 氧化剂 HNO3 笔记 注意： ① ②加稀盐酸目的：排除_____、_____、_____等离子干扰。 答题模板： 取溶液少许，加入试剂（必要操作），描述现象，得出结论。 取溶液少许，加入过量盐酸，若无现象，再加入BaCl2溶液， 若产生白色沉淀，则含有 。 六、粗盐提纯NaCl （ 杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） BaCl2 Na2CO3 NaOH ⑴先选择除杂试剂（过量） ⑵合理安排试剂加入顺序 BaCl2 Na2C