5.1.1硫和二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂 白原理的不同。 核心素养发展目标 知识导航 化合价 特性 知识导图 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨 sir 化学 基础版课件不提供所有视频 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 硫元素在元素周期表中的位置 O S Cl 与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在地表附近找到含硫化合物中，硫常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。 非金属性：O＞S，Cl＞S。 S：—2、0、+4、+6 非金属性强弱的判断方法 1、（1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: HClO4>H2SO4 （2）与氢化合的难易程度：Cl2比S易与氢气反应 （3）气态氢化物的稳定性：HCl比H2S稳定 2、置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2> S，还原性S2- > Cl-） 3、与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、FeCl3） 2H2S+O2==2S↓+2H2O +2 +3 一、硫 火山口：游离态 1、物理性质 俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 溶于水， 于酒精， 溶于 。 硫黄 黄色 难 微溶 易 CS2 笔记 硫元素 游离态 蛋白质、化石燃料（石油、煤）等 硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等 硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O） 化合态 火山喷口附近或地壳的岩层中 2、化学性质： （2）还原性 （1）氧化性 （3）歧化反应 清洗： CS2或热的KOH溶液 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 非SO3 +1 +2 笔记 S：—2、0、+4、+6 类似Cl2与NaOH Hg + S == HgS 水银温度计 3. 用途 制造黑火药、硫酸、化肥等。 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑ 一硫二硝三碳 笔记 SO2溶解性 笔记 二、二氧化硫 1. 物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 ___色 气体 _______ 气味 有毒 比空气 ___ 无 刺激性 大 可逆反应 可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能向逆反应方向进行的反应。 同一条件 同时 二、二氧化硫 2.化学性质 反应物、生成物同时存在 2. 化学性质 (1) 酸性氧化物的通性 Ca(OH)2+SO2(少)===CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2SO2(多)===Ca(HSO3)2 正盐 酸式盐 SO2 +CaO===CaSO3 SO2+H2O H2SO3 除杂：CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 酸性：H2SO3＞H2CO3 笔记 类比CO2 除杂：SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX （X=Cl、Br、I） SO2+2H2S===3S+2H2O 归中反应 (2) 强还原性 (3) 弱氧化性 SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别 S：－2、0、+4、+6 笔记 SO3 + H2O = H2SO4 SO2+ H2O2===H2SO4 【实验5-2】 (4)特性—— 漂白性 选择性（遇石蕊试液只变红） 使品红褪色的一定是SO2吗？ 笔记 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 不可逆 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、Na2O2、O3等 化合型 漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 可逆 SO2等 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物