2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 知识点汇总

第一章 化学物质及其变化 一、物质的分类 1、六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4(最强酸) 2、四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 3、常见酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。 常见酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl、HBr等。(其水溶液具有酸性) 4、同素异形体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。如：O2和O3；金刚石和石墨等。 5、溶解性：钾钠铵硝盐易溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除钙钡银；碳酸盐都不溶；碱类溶钾钠铵钡。 6、分散系本质区别：分散质粒子直径大小。 7、丁达尔效应(胶体的特性）：用一束强光照射胶体，有一条光亮的通路。(区别胶体和溶液) 8、Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。 9、制备胶体的方程式：FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl 二、离子反应 10、物质导电原因分析： ①金属导电的原因是：有自由移动的电子。 ②电解质在水溶液里或熔融状态下能导电：有自由移动的阴、阳离子。 11、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 12、常见电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。 13、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 14、常见非电解质：非金属氧化物、非金属氢化物(NH3)、大多数有机物(酒精、葡萄糖、蔗糖等)。 15、溶液导电性强弱判断：溶液中自由移动离子浓度的大小。 16、电离方程式书写： ①左边写化学式，右边写离子符号； ②强酸的酸式酸根拆，弱酸的酸式酸根不能拆； （例如：NaHSO4(aq)=Na++H++SO42-, NaHCO3=Na++HCO3-） ③强电解质写“=”，弱电解质写“⇌” 注意：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- 17、离子反应方程式书写步骤： ①写：正确写出反应的化学方程式； ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 不拆:单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、浓硫酸等。 ③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去(等号两端相同的粒子删去)； ④查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等； 18、离子共存问题：离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应; 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 ①结合生成难溶物的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等； ②结合生成易挥发物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-、HCO3-；OH-和CO32-、SO32-和NH4+等 ③结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 19、注意：题干中的条件： ①如无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子； ②强碱性溶液或pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH-，其中肯定不存在能与OH-反应的离子，如：H+、NH4+、HS-、HSO3-、HCO3-、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等（即H+、弱酸的酸式酸根、弱碱根等）。 ③强酸性溶液或pH小于7的溶液、加入锌粒生成H2或使石蕊试纸变红的溶液，都含有大量H+，其中肯定不存在能与H+反应的离子，如：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、F-、ClO-、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-等（即OH-、弱酸根、弱酸的酸式酸根等）。 ④能与铝反应生成H2的溶液，则此溶液可能是酸性(含H+)或碱性(含OH-)溶液，此时不能大量共存的离子：H+、NH4+、HS-、HSO3-、HCO3-、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+（即H+、弱酸的酸式酸根、弱碱根等）和OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、F-、ClO-、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-等（即OH-、弱酸根、弱酸的酸式酸根等）。 ⑤既不能在酸性溶液中共存也不能在碱性溶液中共存的离子：HS-、HSO3-、HCO3-等。 （即弱酸的酸式酸根） ⑥能发生氧化还原反应的离子不能共存：酸性环境中NO3-、MnO4-具有氧化性， 不能与S2-、SO32-、Fe2+、Br-、I-等共存。 四、氧化还原反应 20、各个概念之间的关系： ①失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 升失氧 ②得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 降得还 21、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。 22、电子转移的表示方法 （1）双线桥法