精品解析：上海市嘉定区封浜高级中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题

上海市嘉定区封浜高级中学2022-2023学年高一下学期6月期终考试 化学试题 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Zn—65 一、(本题共22分) 1. 保护环境已成为人类共同呼声，请回答下列问题： （1）下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是____。 A. 堆积 B. 填埋 C. 分类回收 D. 焚烧 （2）下列措施不利于环境保护的是____。 A. 推广使用无铅汽油 B. 提倡家庭使用太阳能热水器 C. 推广废旧电池单独回收 D. 提倡家庭购买大排量汽车 （3）下列产品的使用，不会造成环境污染的是____。 A. 含磷洗衣粉 B. 氢燃料电池 C. 氟利昂制冷剂 D. 含汞电池 2. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）2022年2月22日，陕西人民政府发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是____。 A. 太阳能 B. 风能 C. 地热能 D. 天然气 （2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物____。 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 纯碱和水 D. 食盐和白醋 （3）下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是____。 A. NaOH与H2SO4的反应 B. 氧化铝与盐酸的反应 C. 石灰石的分解 D. 氢气与氧气的反应 （4）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。该反应的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。 3. 如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。 （1）该装置将___________能转化为___________能。 （2）Zn电极为___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________。 （3）外电路电流由___________(填“锌”或“铜”，下同)电极经导线流向___________电极。 （4）标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为___________L。 二、(本题共23分) 4. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。 （1）钠原子在周期表中的位置为___________，钠离子的结构示意图___________。 （2）请选择下列物质中合适的物质，按要求填空： NaOH、 CaCl2 、 SO2 、H2O 、 NH4Cl 只含有离子键的有___________(填化学式，下同)，既含有离子键又含有共价键的有___________，只含共价键的有___________。 （3）钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成___________色Na2O，在空气中加热，生成___________色的Na2O2，Na2O2可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：___________。 （4）钠能在冷水中剧烈反应，该反应的实验现象中描述错误的是____。 A. 钠熔化成银白色小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 发出嘶嘶的声响 D. 溶液逐渐变红色 （5）下列有关物质的性质描述正确的是____。 A. 钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度 B. 钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生 C. Na2O和Na2O2分别溶于水中，所得的产物相同 D. FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是两者发生置换反应 （6）Na2CO3和NaHCO3是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题： ①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法正确的是____。 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．溶于水后，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 C．相同条件下，与同种酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3 D．石碱风化是物理过程 ②写出Na2CO3在水溶液中的电离方程式___________； ③向Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，该反应的化学方程式为___________； ④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____。 A．42% B．44% C．56% D．58% 三、(本题共26分) 5. Ⅰ.铁是一种常见的金属，它的单质及化合物在生活生产中处处可见。 （1）苹果中含有丰富的铁元素，新榨的苹果汁是浅绿色的，在空气中久置后会变成黄色，原因是___________，若再向其中加