精品解析：河北省衡水市安平中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

河北安平中学高二年级寒假作业考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 第I卷 一、选择题(每题只有一个正确答案，共60分) 1. 已知：，下列说法正确的是 A. 在相同条件下，与的总能量大于的总能量 B. 与反应生成放出的热量小于270kJ C. 该反应的逆反应是放热反应 D. 该反应过程的能量变化可用如图来表示 2. Li-Al/FeS电池是一种正在开发车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是 A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS 3. 下列有关电化学原理的说法错误的是 A. 镀铜铁镀层破损，铁的腐蚀速率加快 B. 可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀 C. 为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块 D. 用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的NaCl，溶液能与原来溶液完全一样 4. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子总数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率 5. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将和分别通入水中达到饱和，用计立 即测定溶液的，比较大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性 强弱 B 将和气体分别通入BaCl2溶液中 鉴别和气体 C 将通入溶液后，将混合气体依次通入 酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性： D 相同条件下，在两个试管中各加入 6%的 溶液，再向溶液中分别滴入和溶液，观察并比较的分解速率 探究催化剂对分解 速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法不正确的是 A. 汽车尾气净化反应，常温下不能自发进行 B. “冰，水为之而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的焓更高 C. 酸碱中和的反应热与焓变几乎无差异，而黑火药爆炸的反应热与焓变差异较大 D. 利用溶液的颜色变化与浓度的定量关系可以测量化学反应速率 7. 在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该化学反应在3 min时达到平衡状态 B. 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)=0.85 mol·L-1，则该反应的ΔH >0 C. 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率为75% D. 12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此时反应将向正反应方向进行 8. 以下事实不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 氢离子浓度相同的醋酸溶液和盐酸溶液，前者浓度大 B. 醋酸溶液中CH3COOH分子和离子共存 C. 相同浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，后者导电性强 D. 将醋酸溶液体积稀释十倍，稀释后 9. 常温时，在由水电离产生的的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.80×10-5 Ka=2.95×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.60×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=＋2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2=＋2 D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋=CO2↑＋H2O 11. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A