图像测试题1-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

图像测试题1-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版） 一、单选题 1．某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向溶液中滴加溶液不一定会生成沉淀 B．该温度下，的溶度积常数的数量级是 C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点 D．含有大量的溶液中肯定不存在 2．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。 下列判断正确的是 A．该反应反应物的键能之和小于生成物的键能之和 B．该反应断键释放的的能量为419kJ•mol﹣1 C．该反应的=+91kJ•mol﹣1 D．如果该反应生成液态CH3OH，则增大 3．溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．温度高于时，变化主要受水的电离平衡移动的影响 B．常温下： C．常温下： D．升高温度，溶液中的水解平衡逆向移动，导致溶液pH减小 4．恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法不正确的是 A．已知电负性：，则与水反应的方程式为： B．，该反应 C．时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大 D．当反应进行到处时， 5．下，分别向恒为的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．若后加入催化剂，则曲线Ⅰ中的平衡转化率会增大 B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ） C．点的大于点的 D．内，曲线Ⅱ中的平均反应速率 6．某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，正反应速率 B．内，X的平均反应速率 C．若升高温度，时容器中的比值减小 D．反应①的话化能大于反应② 7．已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如右图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ① ② A．反应①的，反应②的 B．反应①的速率比反应②的速率慢 C．是该反应的催化剂，降低了该反应的 D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅 8．与在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应 B．分子中键和键数目和相同 C．选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变 D．该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子 9．碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或。已知： ①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓关系符合。注：起始，不同下由图1得到。下列说法正确的是 A．常温下，的第一步水解平衡常数数量级为 B．由图2，初始状态，，有沉淀生成 C．由图2，初始状态，，平衡后溶液存在 D．由图1和图2，初始状态，时，发生反应： 10．反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变 B．该反应的平衡常数 C．其他条件不变时，增大的平衡转化率下降 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 11．N2O是温室气体之一、CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe++N2O=N2+FeO+、K1，②FeO++CO=Fe++CO2、K2。下列说法正确的是 A．该反应△H>0 B．升高温度，将降低N2O的平衡转化率 C．两步反应中，决定总反应速率的是反应② D．Fe+既改变反应历程，也改变了反应的△H 12．二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的CO2气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是 A．三种催化竞争的总反应中，生成HCOOH吸收的能量最多 B．在二维锑片表面生成CO的反应可表示为*CO2+*H++2e−=CO+H2O C．使用二维锑片可以改变反应的路径 D．生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成 二、填空题 13．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 (1)醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是 (填字母)。 A．滴加少量浓盐酸    B．加少量的冰醋酸    C．加水稀释    D．加入少量醋酸钠晶体 (2)已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HF 电离平衡