精品解析：河南省唐河县鸿唐高级中学2023-2024学年高二上学期8月月考化学试题

鸿唐高级中学试题高二化学 (总分100分，时长50分钟) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间50分钟；答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 一、填空题(每空2分，共40分) 1. 放热反应：反应物具有的总能量___________生成物具有的总能量(填“大于”或“小于”，同下)。 吸热反应：反应物具有总能量___________生成物具有的总能量。 2. 中和热实验测定应当使用强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，且电离过程是___________过程，(填“吸热”或“放热”，同下)使测得的反应热数值偏小；浓的强酸、强碱溶于水___________，使测得的反应热数值偏大。 3. 能量变化与物质稳定性的关系：能量越高，物质的稳定性___________(填“越强”或“越弱”，同下)；键能越大，物质的稳定性___________。 4. 焓变：为___________和___________之差，称为焓变。>0，即___________大于___________，反应为___________；<0，即___________小于___________，反应为___________。 5. 相同体积浓度的盐酸和氢氧化钠反应的误差分析：(填“偏大”或“偏小”) 引起误差的实验操作 T2-T1 |Q| 保温措施不好 ___________ ___________ 所用的酸、碱浓度过大 ___________ ___________ 用同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 ___________ ___________ 二、选择题(每题5分，共30分) 6. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热) A. 在测定中和反应反应热的实验中，将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中 B. 用0.55mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.50mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 C. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 D. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 7. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) >0，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 8. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。 下列判断正确的是 A. 该反应反应物的键能之和小于生成物的键能之和 B. 该反应断键释放的的能量为419kJ•mol﹣1 C. 该反应的=+91kJ•mol﹣1 D. 如果该反应生成液态CH3OH，则增大 9. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) =﹣2bkJ•mol﹣1 B 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) =﹣4bkJ•mol﹣1 C. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) =+bkJ•mol﹣1 D 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) =﹣4bkJ•mol﹣1 10. 下列各说法中，正确的是 A. >0表示放热反应，<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数 C. 1molH2SO4和1mo Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 11. 将1L0.1mol⋅L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol⋅L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol⋅L﹣1硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A (5a+2b)kJ B. (5a﹣2b)kJ C. (2b﹣5a)kJ D. (10a+4b)kJ 三、根据所给信息，书写对应的热化学方程式(每空3分，共15分) 12. 回答下列问题。 （1）11.