精品解析：湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三下学期2月自主检测化学试题

长沙市一中2024届高三学生自主检测试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Ni~59 Cu~64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质在生活中的用途与其化学性质对应正确的是 A. 飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为Si3N4是由共价键构成的分子晶体 B. 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力导致的 C. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于Na2CO3是一种食用碱能与酸反应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 和之间最强烈的氢键作用： B. 基态的价电子轨道表示式： C. 中Cr的化合价：+6价 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 3. 在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol/L溶液中数目小于NA B. 22.4LNH3含有的质子数目为10NA C. 1mol的配位键数目为2NA D. N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 萤石()和浓硫酸反应： B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： C. FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀： D. 和HI反应： 5. 某实验小组利用如下装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理：，反应装置如图所示。下列说法正确的是 化合物 密度/(g/mL) 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解性 正丁醇 0.810 -89.8 118.0 微溶 正丁醚 0.769 -95.3 1420 不溶于水 A. 图中温度计水银球也可以位于液面上方 B. 若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水 C. 正丁醚熔沸点较低，该有机物固体是分子晶体，存在分子间氢键 D. 实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后，将干燥后粗产品放入蒸馏装置中，迅速加热到142.0℃以上蒸馏即可得纯醚 6. 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是 A 原子半径：W＞Y＞X＞Z B. 四种元素中X电负性最大 C. 1mol该物质中含有2mol配位键 D. 第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种 7. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A B 检验受热分解产生的两种气体 除去气体中混有的 C D 制取沉淀 从胆矾晶体中获得无水硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 8. 在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. X为C2H5OH，是中间产物之一 B. 过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化 C. 增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变 D. 每消耗1molN2O，可制备0.5molCH3CHO 9. CuCl可用作有机合成催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1： 下列说法正确的是 A. “浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO B. “滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质 D. CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 10. 下列探究卤族元素单质及其化合物性质的实验方案能达到目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溴乙烷发生消去反应 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，观察酸性溶液的颜色变化 B Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色 C 氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察生成物的颜色 D NaClO溶液的酸碱性 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 A.