5.2.2 氨和铵盐（课件）-2023-2024学年高一化学同步精讲讲义+课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2课时 氨和铵盐 学校： 主讲人： 1 掌握氨的物理性质和化学性质，熟悉喷泉实验及发生的原理 01 掌握氨气的实验室制法及操作要点 02 学习目标 掌握铵盐的性质 03 2 PART 01 氨 3 1、氨分子的结构 氨的电子式为 ，结构式为 ，氨的结构 为 ，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底 一、氨 三角锥形 2、物理性质 氨是无色、有 气味的气体，密度比空气 ，很容易 ；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解 体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生 刺激性 小 液化 700 3、氨的化学性质 一、氨 (1)与水的反应 氨溶于水的水溶液称为 ，其中大部分NH3与水结合成一水合氨( )， 为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－： 氨水 NH3·H2O NH3·H2O ① NH3是唯一能使 的气体，常用此性质检验NH3 湿润的红色石蕊试纸变蓝 一、氨   液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋ ③氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使无色酚酞试液变为 ，使红色石蕊试液变为 。氨水的浓度越大，密度反而 (是一种特殊情况)。NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：___ ______________________ 浅红色 蓝色 越小 NH3·H2O NH3↑＋H2O ②液氨与氨水的比较 一、氨 ④氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用_________盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里 ⑤有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以通入NH3作溶质 金属容器 (2)氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是 ，其原因是：_________________________________________________________________________________________________________________ 反应的化学方程式： (产生白烟，可用于检验NH3) 有大量白烟产生 浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟 HCl＋NH3 NH4Cl 一、氨 ②将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象 反应的化学方程式： (产生白烟，可用于检验NH3) ③与硫酸反应： (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气) 浓硝酸 NH3＋HNO3 NH4NO3 2NH3＋H2SO4 (NH4)2SO4 ④与CO2、SO2等酸性氧化物反应： NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 或 2NH3＋CO2＋H2O (NH4)2CO3 ⑤与盐溶液反应 与AlCl3溶液反应： 与FeCl3溶液反应： Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+ 一、氨 (3)NH3的还原性 NH3分子中氮元素的化合价为 价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是 ，因此氨具有 。NH3能与O2、CuO、Cl2等的反应 ①氨的催化氧化：氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成 。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸的反应原理之一