1.1物质的分类及转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的分类 物质世界丰富多彩，变化万千。118种元素已经合成超过1.5亿的物质了，面对这么多的物质 问1：为何要进行物质分类？ ——复杂内容的有序化、框架化 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 K2SO4 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 交叉分类法：同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法 问2：如何对物质进行分类？ 物 质 只由一种成分组成 纯净物 混合物 由同种元素组成 单 质 化合物 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 ..... 树状分类法：对同类事物按照某些属性进行再分类的方法 石墨C Graphite 富勒烯 Fullerene （如足球烯C60） 金刚石C Diamond 三种碳单质的形态 同素异形体（Allotrope）：由同种元素形成的不同单质。 【讨论】请你对下列酸进行分类，并说明你分类的依据： H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SO3 【讨论】请你对下列碱进行分类，并说明你分类的依据： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 酸性强弱、是否含氧、电离出H＋的数目、水溶性、挥发性…… 酸、碱、盐的分类 请你对下列盐进行分类，并说明你分类的依据： NaCl、FeSO4、BaSO4、AgNO3、KNO3、CaCO3、ZnS、 KMnO4、KHCO3、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3、CuSO4·5H2O e.g. KAl(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、Ca5(PO4)3F 酸式盐：可电离出金属离子或铵根、H＋和酸根离子的盐 碱式盐：可电离出金属离子或铵根、OH－的酸根离子的盐 *复盐：可电离出多种金属离子或铵根和一种酸根离子的盐 *混盐：可电离出一种金属离子或铵根和多种酸根离子的盐 不一定是 请你对下列氧化物进行分类，并说明你分类的依据： H2O、H2O2、Na2O、CaO、Al2O3、CO、CO2、SiO2、 NO、NO2、P2O5、SO2、SO3、CuO、FeO、Fe2O3、Mn2O7 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物 两性氧化物：与酸或碱反应均只生成盐和水的氧化物 不成盐氧化物：与酸或碱均不反应生成盐和水的氧化物 思考：酸性/碱性氧化物与金属/非金属氧化物有何关系？ 酸性 氧化物 非金属 氧化物 碱性 氧化物 金属 氧化物 不一定是 不一定是 一定是 氧化物的分类 酸酐 酸性氧化物如何转化为酸？ 酸如何转化为酸性氧化物？ 酸酐：酸脱水后的产物。无机含氧酸的酸酐是酸性氧化物。 思考：酸酐都能结合水生成酸吗？酸热分解都能得到酸酐吗？ CO2 + H2O ==== H2CO3 N2O5 + H2O ==== HNO3 P2O5 + 3H2O ==== 2H3PO4 SO2 + H2O ==== H2SO3 SiO2 + H2O 无法反应 H2CO3 ==== CO2 + H2O H2SiO3 ==== SiO2 + H2O H2SO4 ==== SO3 + H2O 2HClO ==== 2HCl + O2↑ 4HNO3 ==== 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ 试类比写出亚硝酸HNO2、碘酸HIO3、重铬酸H2Cr2O7的酸酐？ N2O3 I2O5 CrO3 H2S HNO3热分解 【例1】下列说法正确的是（ ） A．碱脱水不一定得到碱性氧化物 B．能与碱反应但不能与酸反应的氧化物一定是酸性氧化物 C．含有两种金属元素的盐一定是复盐 D．含有两种阴离子的盐不一定是混盐 典例精析 溶液（solution）：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。被溶解的物质称为溶质（solute），溶解溶质的物质称为溶剂（solvent）。 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。 乳浊液：小液滴悬浮在液体里的混合物。 归纳：溶液、悬浊液、乳浊液的定义有什么共同点？ ——都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 温故知新 分散系（dispersion system）：由一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合体系。 分散系的定义和实例 分散质的类型 浊液（emulsion）：分散质粒子的直径大于1×10-7m的分散系 溶液（solution）：分散质粒子的直径小于1×10-9m的分散系 胶体（colloid）：分散质粒子直径介于1×10-9~1×10-7m的分散系 d d d ----直径大小是本质原因 过滤和渗析 多种多样的胶体 生活中常见的含有胶体的分散系： 液溶胶（分散剂为液态）：血液、